1 . 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。
(2)SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_______。
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸高的原因是_______。
(3)AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的熔点192℃，原因为_______。AlF₃结构属立方晶系，其晶胞如图1所示，F的配位数为_______。

(4)CaF₂晶体的晶胞如图所示。已知：CaF₂晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。CaF₂晶体中Ca²⁺和F^-之间的最近核间距为_______cm(用含有ρ、N_A的代数式表示)。

(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞如图所示，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为_______；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含有a、b、N_A的代数式表示)。

2 . 是重要的半导体材料，（镓）、P、（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．回答下列问题：
(1)基态原子的电子占据了_____________个能层，最高能级的电子排布式为_____________；
(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是_____________（填元素符号）。、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；
(3)三者的沸点由高到低的顺序是__________________，原因是____________________________；
(4)白磷是由分子形成的分子晶体，分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点．白磷易溶于,难溶于水，原因是________________________；
(5)采用（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有_____________个砷原子；
(6)晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________。

3 . 下列有关结构和性质的说法正确的是

A．O3分子中存在非极性共价键，所以O3为非极性分子

B．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者

C．乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应

D．金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强

4 . 下列叙述中正确的有句
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

5 . 下列说法中正确的有
①由原子构成的晶体不一定是共价晶体
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

A．②③④⑥

B．①②③⑥

C．①②④⑤

D．①②⑤⑥

7 . 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)拟卤素、与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。对应的酸有两种，测得硫氰酸的沸点低于异硫氰酸，其原因是_______。
(2)可与互溶，从微观角度解释其原因为_______；属于多卤素阳离子，其空间构型为_______。
(3)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______。
(4)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图(a)所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图(b)所示。该晶体中与距离最近且相等的有_______个，相邻2个的核间距为_______pm。

(5)已知干冰是面心立方最密堆积，晶胞参数是apm，晶胞结构如图所示，试计算该晶体的密度是_______(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。

8 . 元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是

A．键的键能小于键的键能

B．ClBr与水发生反应的产物是HCl和HBrO

C．属于离子化合物，属于共价化合物

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子

9 . 下列物质性质的比较，与氢键无关的是

A．水溶性：

B．熔点：

C．沸点：

D．与碱基配对的能力：

10 . 阿散酸(X₆W₈QYZ₃)被用作畜禽饲料的抗菌剂，所含W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层为N层，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是

A．X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性，Y的最强

B．X、Y、Z第一电离能大小顺序为：Z>Y>X

C．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键

D．简单氢化物的沸点高低顺序为：Z>Y>X