1 . 下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．冰的密度比水的小	B．沸点：水硫化氢
C．水加热到很高温度都难分解	D．DNA的双螺旋结构

2 . 下列说法不正确的是

A．氢键属于化学键

B．已知乙烯的分子结构中存在，其含有1个键和1个键

C．杂化轨道只用于形成共价键

D．粒子的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

3 . 下列说法正确的是

A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键

B．、、的相对分子质量依次增大，熔点依次增大

C．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱

D．NaOH和的化学键类型和晶体类型相同

4 . 关于氢键下列说法正确的是

A．氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强

B．“”三原子不在一条直线上时，不能形成氢键

C．比稳定是因为水分子间存在氢键

D．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键

5 . 下图中每条折线表示IVA~VIIA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

6 . 下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是

A．熔点：	B．键角：中、
C．酸性：   、	D．沸点：   、

7 . 下列性质比较中，正确的是

A．热稳定性：HCl<HI

B．沸点：

C．酸性：

D．在水中的溶解度：

8 . 回答下列问题：
I．以Cu₂O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。
(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式___________，位于周期表的___________区。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。邻苯二甲酸酐(   )和邻苯二甲酰亚胺(   )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。
(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。
(6)FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。
   
①距离Fe²⁺最近的阴离子有___________个。
②FeS₂的摩尔质量为l20g·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A．该晶体的密度为___________gcm^-3(1nm=10^-9m)
II．回答下列问题：
(7)已知吡啶(   )中含有与苯类似的大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(8)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。
(9)   、   、   的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

9 . 下列说法不正确的是

A．键角：H2O<NH3	B．键长：Cl-Cl<Br-Br
C．酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH	D．沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛

10 . 胆矾CuSO₄•5H₂O可写[Cu(H₂O)₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图，下列有关胆矾的说法正确的是
   

A．所有氧原子都采取sp3杂化

B．胆矾晶体中含有的粒子间的的作用有离子键、极性键、配位键、氢键4种化学键

C．胆矾所含元素H、O、S的原子半径和电负性依次增大

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去