1 . 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Be(OH)2也能与NaOH溶液反应

B．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子

C．第二周期元素氢化物稳定性：H2O>HF>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性：H2S>HCl>PH3

D．工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法

2 . X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是

A．四种元素中第一电离能最大的是W

B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水

C．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者

4 . 下列说法正确的是

A．NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

B．足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为共价晶体

C．干冰和NaCl晶体转变为液态时，所克服的作用力相同

D．NH3的熔、沸点较PH3高，主要是因为氨分子间可以形成氢键

5 . 一种合成药物中间体的结构式如图所示，X、Y、Z、W为短周期主族元素，且X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

A．电负性W＜X＜Y

B．第一电离能Y＜W＜Z

C．简单气态氢化物的沸点W比Z的高

D．W的基态原子的核外电子共占据8个轨道

6 . 我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．中键和键个数比是1：1

B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成

C．和中碳原子的杂化方式不同

D．沸点比水低，说明分子间不存在氢键

7 . 正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中不正确的是

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．正硼酸分子的稳定性与氢键有关

C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D．B原子杂化轨道的类型为sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

8 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	N原子的第一电离能大于O原子	N原子2p轨道半充满
B	为直线形分子	分子中C=O之间的夹角为180°
C	极易溶于水	与发生化学反应
D	HF的沸点高于HCl	HF相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列说法正确的是

A．基态Fe3+价层电子排布式为3d5

B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键

C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键

D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH

10 . 下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是

A．氢键是共价键的一种

B．X、Y元素具有跟大的电负性，是氢键形成的基本条件

C．同一分子内不可能形成氢键

D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高