1 . 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Be(OH)2也能与NaOH溶液反应

B．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子

C．第二周期元素氢化物稳定性：H2O>HF>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性：H2S>HCl>PH3

D．工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法

2 . X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是

A．四种元素中第一电离能最大的是W

B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水

C．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者

3 . 一种合成药物中间体的结构式如图所示，X、Y、Z、W为短周期主族元素，且X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

A．电负性W＜X＜Y

B．第一电离能Y＜W＜Z

C．简单气态氢化物的沸点W比Z的高

D．W的基态原子的核外电子共占据8个轨道

4 . 正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中不正确的是

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．正硼酸分子的稳定性与氢键有关

C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D．B原子杂化轨道的类型为sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

5 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	N原子的第一电离能大于O原子	N原子2p轨道半充满
B	为直线形分子	分子中C=O之间的夹角为180°
C	极易溶于水	与发生化学反应
D	HF的沸点高于HCl	HF相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期主族元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是

A．X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高

B．Z元素形成的含氧酸均为强酸

C．W与X、Y均能形成至少2种二元化合物

D．原子半径X小于Y

9 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	、NH3空间构型为三角锥	、NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P—Р键间的夹角是109.5°
C	HF的沸点高于HCl	H—F的键能比H—Cl的键能大
D	硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大	加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子产生氢键作用

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ.氢键比普通分子间作用力更强	①H2O比H2S稳定
Ⅱ.N元素的电负性大于P元素	②NH3比PH3沸点高
Ⅲ.等电子体某些性质相似	③N2、CO熔沸点相近
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A．Ⅰ①

B．Ⅱ②

C．Ⅲ③

D．Ⅳ④