6 . 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si_________H(填“＞”“＜”或“＝”)，分子的空间结构为_________________。
(2)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
②中的键角__________中的键角(“＞”“＜”或“＝”)，其键角差异的原因是_____________________________。
(3)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为__________，SiC的晶体类型是_____________。
②已知碳化硅的晶胞边长为a nm()，阿伏伽德罗常数为。则碳化硅晶体的密度为_____________(列出计算式)。

7 . 砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。

(1)①As原子的基态价电子排布式是_______。
②Ga在元素周期表中的位置是_______。
③Ga与As基态原子未成对电子数之比是_______。
(2)砷化镓晶体可以通过三甲基化镓与反应制备：。
①中Ga的杂化类型是_______。
②分子的空间结构为_______。
③请从物质结构与性质的角度解释沸点低于同主族氢化物的事实：_______。
(3)通过砷化镓晶胞结构可判断：Ga原子的配位数为_______。
(4)已知阿伏加德罗常数为，立方体晶胞棱长为。试求：
①Ga与As间最短距离为_______nm。
②晶体的密度为_______(列出计算式)。

9 . 富勒烯（）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
Ⅰ.以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如右图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为；另一种为。

(1)在水中溶解度______在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）；
(2)请在图中标明这2种类型的键，注明键长_________；
(3)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是____________。
Ⅱ.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
(4)从结构角度解释为什么不导电____________；
(5)的晶胞结构如图所示．每个白球代表1个分子．已知一定条件下晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为_______（用含a、的代数式表示）
(6)晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙）．所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料．则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂______个M原子。

10 . 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。

下列说法不正确的是

A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构

B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子

C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合

D．图1与图2代表的铁单质的密度不同