2 . 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：

①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。
②SeSO的空间结构是___________。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH₄)₂SeBr₆]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr₆]^2-位于正方体的顶点和面心。

①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH₃中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH₄)₂SeBr₆]的摩尔质量是M g·mol^-1，阿伏伽德罗常数为N_A，该晶体密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)
(3)Cu_2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。

每个Na₂Se晶胞完全转化为Cu_2-xSe晶胞，转移电子数为___________。

3 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。

O—O键长	121	148

(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。
(2)氟氧化物、的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中F—O—F键角小于中H—O—H键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含2个的重复单元结构：___________。
②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为)，阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。

5 . 硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。
(1)基态硅原子的价电子排布式为___________。
(2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为___________。
(3)晶态的晶胞如图。

①硅原子的杂化方式为___________。
②已知晶胞的棱长均为a pm，则晶体的密度___________(列出计算式)。
(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸。
资料：原硅酸()（ ）可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。