1 . 氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：
(1)固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为___________ ，阴离子中氮原子的杂化方式为___________ 。
(2)比较酸性强弱：
___________ 
(填“>”、“<”)，请说明理由___________ 。
(3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是___________ ，晶体类型是___________ 。不正确 的是___________。
(5)硼砂
与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备
，已知X的阴离子
只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式___________ 。
(1)固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为
(2)比较酸性强弱：
(填“>”、“<”)，请说明理由(3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是
| A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 | B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 |
| C．(CF)x中C—F的键长比C—C短 | D．1mol(CF)x中含有2x mol共价单键 |
(5)硼砂
与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备，已知X的阴离子只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式
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2 . 图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。___________
(2)阿伏伽德罗常数值为
，则该晶体的密度为___________ 
(列出计算式)。
(3)两个
原子之间的最短距离为___________ ，
原子围成的八面体空隙的边长为___________ 。
(2)阿伏伽德罗常数值为
，则该晶体的密度为(列出计算式)。(3)两个
原子之间的最短距离为原子围成的八面体空隙的边长为
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3 . 回答下列问题。
(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为___________ ；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为___________ 
。
(2)硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。
若该硅晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为___________ cm(用代数式表示)。
(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为
。(2)硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。
若该硅晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为
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解题方法
4 . 化学，让生活更美好。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁
是一种常用的补铁剂。
①基态
核外电子的空间运动状态有__________ 种。
②乳酸分子中
键与
键的数目比为__________ 。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________ 。
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①该新药分子中有__________ 种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠
可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：
__________ 
（填“
”、“
”或“
”），原因是__________ 。
(3)
广泛应用于太阳能电池领域。以
、
和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。
①抗坏血酸的分子式是__________ ，
的价层电子轨道表示式为__________ 。
②下列说法中不正确 的是__________ 。
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以
形式存在，的配位原子为
③晶胞为立方体，边长为
，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度
__________ 。
(1)乳酸亚铁
是一种常用的补铁剂。①基态
核外电子的空间运动状态有②乳酸分子中
键与键的数目比为③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①该新药分子中有
②研究发现，适量硒酸钠
可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：（填“”、“”或“”），原因是(3)
广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。①抗坏血酸的分子式是
的价层电子轨道表示式为②下列说法中
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.
在水溶液中以形式存在，的配位原子为③
晶胞为立方体，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度。
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5 . 
新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。
(1)基态Fe原子共有__________ 种空间运动状态的电子；基态的价层电子排布式为__________ 。
(2)下列说法正确的是__________。
(3)该晶体化学式为__________ ；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为__________ 。（只需列出计算的表达式）
(4)每个Fe周围与它最近且等距的Mg有__________ 个。
新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。(1)基态Fe原子共有
的价层电子排布式为(2)下列说法正确的是__________。
| A．该晶胞与金刚石晶胞结构相似 | B．铁原子之间最短距离为 |
| C．该合金储氢过程是化学吸附 | D．储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力 |
(3)该晶体化学式为
，则该晶胞密度为。（只需列出计算的表达式）(4)每个Fe周围与它最近且等距的Mg有
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解题方法
6 . 铜的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)Cu在周期表中的_______ 区，当焰色试验时Cu的一个3d轨道电子会跃迁至4p轨道，写出该激发态Cu核外的电子排布式_______ 。
(2)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种农业杀虫剂。
①下列相关说法正确的是_______ 。
A．该化合物中NH3的中心原子的杂化轨道类型为sp3
B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N
D．根据VSEPR模型预测的
的空间结构是正四面体形
②比较键角∠H-N-H的大小：NH3_______ [Cu(NH3)]2+(填“>”或“<”)，理由是_______ 。
(3)某磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有_______ 个，若晶体的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长a=_______ nm。
(1)Cu在周期表中的
(2)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种农业杀虫剂。
①下列相关说法正确的是
A．该化合物中NH3的中心原子的杂化轨道类型为sp3
B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N
D．根据VSEPR模型预测的
的空间结构是正四面体形②比较键角∠H-N-H的大小：NH3
(3)某磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有
g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长a=
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7 . 铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答：
(1)能量最低的激发态
的核外电子排布式是___________ 。
(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确 的是___________ 。
A．
中Al原子的杂化方式是sp2
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．
分子中有6对共用电子对
D．
中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是___________ 。
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是___________ 。
(3)AlP 晶胞结构如下图所示：
①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为_________ (填选项字母)。
A．
B．
C．
D．
②若磷化铝的晶胞边长为 apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为_________ g∙cm−3(
用含 NA、a 的最简代数式表示)。
(1)能量最低的激发态
的核外电子排布式是(2)铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法
A．
中Al原子的杂化方式是sp2B．化学键中离子键成分的百分数：
C．
分子中有6对共用电子对D．
中所有原子或离子满足8 电子稳定结构②常温下 AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是
(3)AlP 晶胞结构如下图所示：
①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为
A．
B． C． D．②若磷化铝的晶胞边长为 apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为
用含 NA、a 的最简代数式表示)。
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22-23高二下·浙江·期中
解题方法
8 . 小沁老师在检查同学们的笔记时，由于错误过多而火冒三丈，把红笔扔下，请你帮助她找出剩下的笔记中需要更改的内容_______ 。
A．在上图的晶胞中，原子分数坐标参数A为
，C为
，B为
，则E原子的坐标为
B．邻羟基苯乙醛的结构简式(虚线表示氢键)：
C．
的VSEPR模型：正四面体型
D．标况下
氯乙烷分子数：
E．硼烷氨络合物(
)的结构式：
A．在上图的晶胞中，原子分数坐标参数A为
，C为，B为，则E原子的坐标为B．邻羟基苯乙醛的结构简式(虚线表示氢键)：
C．
的VSEPR模型：正四面体型D．标况下
氯乙烷分子数：E．硼烷氨络合物(
)的结构式：
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9 . 富勒烯(
)是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
Ⅰ．以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为近似
杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为
；另一种为
。
(1)
在水中溶解度_______ 在甲苯中溶解度(填“>”、“<”或“≈”)
(2)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是_______ 。
Ⅱ．常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。
(3)的晶胞结构如图所示、每个白球代表1个分子，已知一定条件下晶胞的棱长为
，阿伏加德罗常数为
，则该条件下的摩尔体积为_______ 
(用含a、的代数式表示)。
(4)晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)，所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料、则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂_______ 个M原子。
)是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。Ⅰ．
以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为；另一种为。(1)
在水中溶解度在甲苯中溶解度(填“>”、“<”或“≈”)(2)石墨、
互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是Ⅱ．常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。
(3)
的晶胞结构如图所示、每个白球代表1个分子，已知一定条件下晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为(用含a、的代数式表示)。(4)
晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)，所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料、则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂
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10 . 某晶体晶胞结构如图所示，●表示X ，
表示Y，请回答下列问题：
(1)晶体中每个X周围与之等距且距离最近的Y有___________ 个，每个Y周围与之等距且距离最近的Y有___________ 个，每个晶胞中含X的个数为___________ 个，该晶体的化学式为___________ 。
(2)若该晶胞的边长为a cm，则晶体的密度为___________ g·cm-3(列出计算式即可，已知该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA)。
表示Y，请回答下列问题：(1)晶体中每个X周围与之等距且距离最近的Y有
(2)若该晶胞的边长为a cm，则晶体的密度为
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