2 . 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式是______。
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，其中S原子的杂化方式是______。

(3)下列说法正确的是______。

A．H2S分子的空间构形是直线型

B．六氟化硫(SF6)中心原子的杂化方式为sp3d2

C．第一电离能大小顺序F＞O＞S

D．工业生产硫酸时用水吸收SO3

(4)大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则SO₃中的大π键可表示为______。
(5)黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为(，，2)与Cu(0，0，0)最近的Fe原子的坐标为______；若阿伏加德罗常数的值为N_A，则黄铜矿晶体的密度是______g•cm^-3。

3 . 回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)三氟化硼是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。水解生成一种“一元”含氧酸甲和另一种一元无氧酸乙，乙中B的杂化方式是，则乙的化学式是___________。
(3)在吡啶()、噻吩()、呋喃()三种杂环化合物均为共平面结构，N、S、O均有给电子共轭效应，其中O和S的给电子共轭效应均弱于N，请解释原因___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．第二周期，第一电离能介于B和F之间的元素有3种

B．存在顺反异构

C．中N原子可通过配位键与结合而使分子本身具有碱性，且的碱性弱于

D．的键角小于

(5)氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设晶胞边长为。晶胞结构如下图：

晶胞中与相邻且最近的有___________个。若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。

4 . 金属镓(Ga)目前主要应用于半导体领域、合金领域和医疗领域中。已知：①镓和铝位于同主族，均为典型两性金属；②氮族元素砷(As)和Ga同周期；③气态时以二聚形式存在，其分子结构类似于，二聚分子中各原子均满足结构。请回答：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式是___________。
(2)镓的卤化物具有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺。查得：

物质
熔点/℃	1000	78	124

的熔点高于，却远低于，原因是___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．第一电离能：

B．共价键的键能：

C．1mol的二聚分子中含个键

D．与过量氨水反应的离子方程式：

(4)砷化镓的立体晶胞结构如图，其化学式为___________；若设该晶体的密度为，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则___________。(用、a表示)

6 . 含N化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为和，请画出水中溶解度为的空间结构___________。
(2)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。

经X射线衍射测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体密度为___________(阿伏加德罗常数的值为，结果要求化简)。
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。(已知将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质)
①下列对此现象的说法正确的是___________。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子
C．具有顺磁性，而无顺磁性
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为不会与乙醇发生反应
②其实为的简略写法，该配离子的空间结构为狭长八面体，如图：

下列关于a、b两种配体的说法正确的是___________。
A．中心原子的杂化方式相同       B．分子a比分子b键角大
C．分子的热稳定性a弱于b       D．配体结合中心离子的能力a弱于b
(4)高能电子流轰击分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是___________(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。

7 . 硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：
(1)①的价层电子排布式为______。
②基态硫原子有______种空间运动状态。
(2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是______。

A．中心原子为杂化，空间结构为平面三角形

B．环状中硫原子的杂化轨道类型为

C．单分子和链状均是分子晶体

D．链状中杂化的氧为3n个

(3)结构为，比的氧化性更强，其原因是______。
(4)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，B的配位数为______，该化合物的化学式为______，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，晶胞参数为：x=0.052，y=0.103，该晶体的密度ρ=______（列出计算式即可）。

8 . 钒主要用于钢铁工业，钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为，主要杂质为和，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)中V的化合价为____________价；基态V原子的价层电子排布式为______________。
(2)在进行钠化焙烧时，钒转化为水溶性的偏钒酸钠，写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：______________。
(3)常温下，在钒液中加入和溶液，通过两者的比例不同，调节适当的值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为_______________；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和为_______________。

(4)钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。氮化钛的一种晶胞结构如图所示，其中A点原子的坐标为（0，0，0），B点原子的坐标为，则晶胞中距离A点最远的白球的坐标参数为_______________；若晶胞的棱长为，设阿伏加德罗常数的数值为，则该氮化钛的密度为________________（用含a、的代数式表示）。

(5)钒液流电池具有高安全性等优点，在电化学储能领域中脱颖而出，具有巨大的发展潜力。钒液流电池电解液由含有不同价态钒离子的硫酸溶液构成，放电时，发生还原反应生成，写出该电池正极的电极反应式：________________。