1 . 实现废钨－镍型加氢催化剂（主要成分为、Ni、，还含有Fe、和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：
(1)基态Ni的价层电子排布式为______________。
(2) “氧化”的目的为______________________和将金属单质氧化至相应的价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为_____________。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为_______________（填化学式）。
(5)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为____________。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

“一系列操作”依次是_____________、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：_______________________。
(8)某笼形络合物M[]结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。回答下列问题：

①x∶y∶z＝_______。
②晶胞的密度为___________（用代数式表示）。

2 . 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制备胆矾的流程如图。

已知：有机萃取剂HR可以萃取，其萃取原理(org为有机相)；

(1)焙烧前粉碎的目的是___________。
(2)滤渣2的成分是___________。
(3)向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。
(4)试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。
a．盐酸       b．溶液       c．溶液       d．
(5)胆矾可写成，其结构示意图如下：

①基态的核外电子排布式为___________。
②胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。
a．离子键       b．极性键       c．金属键
d．配位键       e．氢键       f．非极性键
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。

4 . 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下：

已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在易分解为难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。

(3)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。

5 . “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分，还有、等杂质)为原料生产白磷()同时制得刀片电池正极材料的工艺流程：

已知：
①难溶于水，可溶于pH<2的酸性溶液。
②在pH大于2.0时开始产生氢氧化物沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)白磷()分子呈正四面体形，难溶于水。白磷是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)“炉渣Ⅰ”主要含有铁单质及铁的磷化物，写出一种分离出铁单质的简单方法___________。FeP溶于稀硝酸的离子方程式为___________。
(3)“炉渣Ⅱ”的主要成分是一种难溶硅酸盐，其化学式为___________。
(4)向“溶液Ⅱ”中通入控制pH在2.0的原因是___________。
(5)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=___________。中铁元素有＋2和＋3价。价层电子排布式为___________。

7 . 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
(1)C原子基态时电子排布式为______________________________。
(2)B、C两种元素第一电离能为__________>__________（用元素符号表示）。试解释其原因：____________________。
(3)任写一种与离子互为等电子体的离子__________。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为__________，其中B原子的杂化类型是__________。
(5)难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式____________________。
(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为____________________；__________。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长_________。（用、的计算式表示）

8 . 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知；
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
Ⅳ.，。
回答下列问题；
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为_____________________________。
(2)“沉砷”时产生的废气可用______________溶液吸收处理（填化学式）。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）；此时溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数K＝_____________（保留2位小数）。
(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_____________________。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是       ______________________________（从平衡移动的角度解释）。
(6)该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为____________________。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，则该晶体的密度为_______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

9 . 工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe³⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO_2。
③氧化性强弱顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
④相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺，1 mol [Zn(NH₃)₄]²⁺共有___________mol的σ键。
(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是___________。(写一条即可)
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是___________。(用化学式表示)
③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn²⁺的最大浓度c=___________mol/L。
(3)写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺反应的离子方程式___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________，加入的还原剂是___________。
(5)“沉锌”时生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有___________个，请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________。

10 . 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，根据要求回答问题。
．乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式(图一)和硒在元素周期表中相对位置关系(图二)如图所示。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________。单质硒的熔点为221℃，其晶体类型是___________。
(2)乙烷硒啉分子中核磁共振氢普中有___________组峰。
(3)根据元素周期律：
①S、As和Se电负性由大到小的顺序：___________。
②中沸点最高的是：___________，原因是___________。
．黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显价，晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。

(4)制取硫酸过程中会产生，分子的空间构型为___________。
(5)晶胞中与每个距离最近且相等的有___________个。
(6)晶体的晶胞边长为anm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________(用含a、的代数式表示)