1 . 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
   

A．3.1g中含有的质子数为1.5

B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5

C．12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4

D．0.11mol白磷发生反应：，转移的电子数为1.2

2 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列说法正确的是

A．中存在配位键

B．分子间能形成氢键

C．原子基态外围电子排布式为

D．属于离子晶体

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间

B．常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10NA

C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.3NA

D．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和C—C键

5 . 用表示阿伏加德罗常数的值，，下列有关叙述错误的是

A．含有3molC-C键的石墨中含有的碳原子数为2 NA

B．标准状况下，22.4L与22.4L充分反应，生成的气体分子数大于NA

C．分别向含0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉和铜粉，转移的电子数目均为0.1 NA

D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生分子数目为2NA

7 . 回答下列问题：
(1)氮的常见氢化物有NH₃和N₂H₄，纯净的N₂H₄为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为____。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)各原子均满足稳定结构，其电子式为____。
(3)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO₂和SiO₂硬度大小关系：CO₂____SiO₂(填“<”“>”或“=”)，从结构的角度说明理由：____。

9 . 非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为___________，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是___________。
(2)CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g) CS₂(g)+2H₂S(g)，CS₂分子的空间构型为___________，用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
(3)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分	Fe3O4	FeO(OH)	FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整___________，4Fe₃O₄ +_____O₂ +______ +_____H₂O_____FeOCl +___________，若4mol Fe₃O₄完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为___________。
(4)化学修复可以使FeOCl转化为Fe₃O₄致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。
② Na₂SO₃的作用是___________。
③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________。