1 . 下列说法正确的是
A.和两种晶体中,的晶格能大 |
B.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 |
C.固态不导电,熔融状态下能导电的晶体不一定是离子晶体 |
D.分子的形状、极性以及分子之间是否存在氢键等,都会影响分子的堆积方式 |
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2 . 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X原子核外有6种不同运动状态的电子;Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等;Z最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期元素中最强;W基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反。
(1)基态X原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为_______ 。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态X原子,其核外电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(2)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_______ 。(用离子符号表示)
(3)Q是生活中使用最广泛的一种金属。
①Q的原子结构示意图为_______ 。
②检验溶液中是否含离子的试剂是_______ (填化学式),现象为_______ 。
③Q的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的截面图是_______ (填字母序号)。
A.B.C.D.
(1)基态X原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为
(2)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)Q是生活中使用最广泛的一种金属。
①Q的原子结构示意图为
②检验溶液中是否含离子的试剂是
③Q的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的截面图是
A.B.C.D.
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解题方法
3 . 磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)下列状态的P中,电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。
(2)白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6,P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______ ,每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_______ 。
(3)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______ ,磷原子的配位数为_______ 。
(4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体,PH3分子的空间构型为_______ 。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示,该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______ 的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3,P原子与最近的Cu原子的核间距为_______ nm(用含NA的代数式表示,NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列状态的P中,电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。
A. | B. |
C. | D. |
(3)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为
(4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体,PH3分子的空间构型为
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示,该晶体中P原子位于由铜原子形成的
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4 . 硼、铝、镓、铟、铊位于元素周期表第ⅢA族,统称为硼族元素,它们的单质及化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)基态镓原子的外围电子排布式为_______ 。
(2)硼酸晶体具有层状结构,每一层的平面层状结构如图1所示。硼酸分子中B原子采取_______ 杂化;晶体平面层内所含有作用力类型有_______ 。
(3)工业上通常用电解法冶炼铝。已知Al2O3熔点为2054℃、AlCl3熔点为194℃,冶炼铝时应选择电解熔融_______ (填化学式),理由是_______ 。
(4)冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂,由两种离子构成,其中阴离子具有正八面体结构,写出该阴离子的化学式_______ ,与该阴离子互为等电子体的分子有_______ 。
(5)铊具有三种晶体结构:低于230℃时为六方最密堆积(α-Tl),230℃以上转化为体心立方堆积(β-Tl),在高压下形成面心立方最密堆积(γ-Tl),晶胞结构如图2所示。
三种铊的晶体中,铊的配位数之比(α:β:γ)为_______ .若铊原子半径为a pm,则β-Tl中铊原子间最短距离为_______ pm (用含a的式子表示,下同),γ-Tl晶体的密度计算式为ρ=_______ g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态镓原子的外围电子排布式为
(2)硼酸晶体具有层状结构,每一层的平面层状结构如图1所示。硼酸分子中B原子采取
(3)工业上通常用电解法冶炼铝。已知Al2O3熔点为2054℃、AlCl3熔点为194℃,冶炼铝时应选择电解熔融
(4)冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂,由两种离子构成,其中阴离子具有正八面体结构,写出该阴离子的化学式
(5)铊具有三种晶体结构:低于230℃时为六方最密堆积(α-Tl),230℃以上转化为体心立方堆积(β-Tl),在高压下形成面心立方最密堆积(γ-Tl),晶胞结构如图2所示。
三种铊的晶体中,铊的配位数之比(α:β:γ)为
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5 . 铁被称为“第一金属”,铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途,如二茂铁可用作火箭燃料添加剂,含铁等磁性材料被广泛应用于电子信息、军事技术等领域。根据题目信息回答下列问题:
(1)基态Fe原子的电子排布式为_______ 。
(2)二茂铁(C5H5)2Fe是一种浅黄色难溶于水的液体,其熔点-20℃,沸点103℃。依据以上信息可推断二茂铁属于_______ (“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”)。
(3)独立的NH3分子中,H-N-H键键角为107.3,下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。
请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角变为109.5的原因是_______ 。
(4)某种磁性氮化铁的结构如下图所示,Fe的堆积方式为_______ ,则该化合物的化学式为_______ ;氮化铁晶胞底边长为a pm,高为b pm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______ g·cm-3 (用含a、b和NA的计算式表示)。
(1)基态Fe原子的电子排布式为
(2)二茂铁(C5H5)2Fe是一种浅黄色难溶于水的液体,其熔点-20℃,沸点103℃。依据以上信息可推断二茂铁属于
(3)独立的NH3分子中,H-N-H键键角为107.3,下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。
请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角变为109.5的原因是
(4)某种磁性氮化铁的结构如下图所示,Fe的堆积方式为
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2021高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 钛晶体中配位数为___________ ,
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7 . 下列叙述错误的是
A.因为H-O键的键能小于H-F键的键能,所以O2、F2与H2的反应能力逐渐增强 |
B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能,所以ZnS的熔点高于PbS, 故而岩浆冷却时ZnS先析出 |
C.金属晶体中,六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积 |
D.[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 中心离子的化合价为+3,配位数为6 |
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2021-12-02更新
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220次组卷
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2卷引用:四川省绵阳第一中学2021-2022学年高二上学期期中教学质量测试化学试题
2021高三·全国·专题练习
8 . 某金属晶体中原子的堆积方式如图所示,已知该金属的原子半径为a cm,晶胞的高为b cm,A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0,0,0)、C(2a,0,0)、D(0,0,b),则B点原子的坐标参数为___________ 。
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9 . 碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:下列说法正确的是
A.三种单质的晶体中C60晶体熔点最低 |
B.假设金刚石晶体中最近碳原子相切,则晶胞的空间利用率为74% |
C.均为原子晶体 |
D.C原子杂化方式均为sp3 |
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解题方法
10 . X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,Y与M同主族,X的一种1∶2型氢化物分子中既有键又有π键,且所有原子共平面;Y的基态原子L层上有2个未成对电子;Z元素的原子在同周期原子中半径最大。下列说法正确的是
A.中心原子的杂化方式为sp | B.晶体Z的堆积方式为简单立方堆积 |
C.与互为等电子体的分子有 | D.和中化学键类型完全相同 |
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2021-07-09更新
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560次组卷
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2卷引用:广东省肇庆市2020-2021学年高二下学期末教学质量检测化学(物质结构与性质)试题