离子配位数练习题及答案-四川高中化学期末-组卷网

22-23高二上·四川绵阳·期末

单选题 | 适中(0.65) |

晶格能离子配位数晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系

解题方法

物质的熔沸点比较规律

1 . 下列相关比较中，不正确的是

A．酸性：

B．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗

C．晶格能：

D．阴离子的配位数：

2023-02-19更新 | 239次组卷 | 1卷引用：四川省绵阳市2022-2023学年高二上学期期末教学质量测试化学试题

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21-22高二上·四川资阳·期末

单选题 | 较易(0.85) |

化学键与物质类别关系的判断晶体与非晶体常见分子晶体的结构离子配位数

2 . 下列叙述不正确的是

A．氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6

B．由非金属元素构成的化合物都是共价化合物

C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验

D．干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个

2022-01-16更新 | 290次组卷 | 2卷引用：四川省资阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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20-21高二下·四川自贡·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断离子配位数

3 . 现有七种元素，其中

、

为短周期主族元素，

、

为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

元素原子核外电子数和电子层数相同；

的价电子层中未成对电子有

个；

元素为最活泼非金属元素；

的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应；

元素正三价离子的

轨道上填充了

个电子；

元素基态原子的

层全充满，

层只有

个电子。
(1)

元素在元素周期表中的位置是___________，

元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是___________。
(2)

元素基态原子的价电子排布式为___________，

为离子化合物，写出其阴离子的电子式___________(用化学符号表示)。
(3)

元素的第一电高能___________

元素的第一电离能(填“

”“

”或“

”)，

、

三种元素的电负性由大到小的顺序是___________(用化学符号表示)，

、

元素形成的简单离子中半径最大的是___________(用化学符号表示)。
(4)

元素正三价离子比正二价离子稳定的原因是___________。
(5)向盛有

的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是___________，深蓝色晶体中不存在的化学键有___________(填字母序号)。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

2021-07-08更新 | 109次组卷 | 1卷引用：四川省自贡市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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20-21高二下·四川自贡·期末

单选题 | 适中(0.65) |

电子云简单配合物的成键金属晶体原子堆积模型离子配位数

4 . 下列有关说法错误的是

A．水合铜离子的模型如图

所示，

个水合铜离子中有

个配位键

B．

晶体的晶胞如图

所示，

的配位数号

的配位之比为

C．氢原子的电子云图如图

所示，小黑点越密，表明

电子在原子核外出现的概率密度越大

D．金属

中铜原子堆积模型如图

所示，该金属晶体为面心立方最密堆积

2021-07-08更新 | 125次组卷 | 1卷引用：四川省自贡市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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20-21高二上·全国·期末

单选题 | 适中(0.65) |

常见分子晶体的结构金属晶体原子堆积模型离子配位数

名校

解题方法

典型晶体模型

5 . 下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个

B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C．金属Cu晶体(面心立方晶胞)中，Cu的配位数为8

D．氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6

2021-02-06更新 | 610次组卷 | 6卷引用：四川省内江市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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20-21高二上·四川遂宁·期末

单选题 | 适中(0.65) |

利用杂化轨道理论判断分子的空间构型金属晶体原子堆积模型离子配位数

6 . 模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是

A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式

B．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释

C．由NH₃和BF₃易化合生成H₃NBF₃可预测H₃NBF₃中含有配位键

D．根据VSEPR理论可推测BF₃的键角大于BF

2021-01-27更新 | 149次组卷 | 1卷引用：四川省遂宁市2020-2021学年高二上学期期末教学水平监测化学试题

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20-21高二上·四川绵阳·期中

单选题 | 适中(0.65) |

无机含氧酸分子的酸性电离能变化规律共价键对分子构型、性质的影响离子配位数

名校

解题方法

元素的性质粒子作用与分子性质

7 . 下列对结构与性质的大小排序不正确的是

A．键角：NH₃＞H₂O＞P₄	B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂
C．第一电离能：Se＞As＞Ge	D．酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃＞HClO

2020-12-02更新 | 325次组卷 | 4卷引用：四川省乐山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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19-20高二上·四川阿坝·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型离子配位数

8 . 第四周期过渡元素Mn，Fe，Ti可与C，H，O形成多种化合物.
（1）H，C，O，N四种元素的电负性由小到大的顺序为___。
（2）Mn基态原子的电子排布式可表示为___，CO

的空间构型___（用文字表述）。
（3）下列叙述正确的是___（填字母）。
A.CH₂O与水分子间能形成氢键
B.CH₃COOH和苯分子中的碳原子均采用sp²杂化
C.CH₂=CH-CHO分子中含有7个σ键和2个π键
D.CO的结构式可表示为：C=O
E.CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为___。