1 . 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.，
请回答：
(1)从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为__________（用离子符号表示）。
(2)下列说法正确的是__________。

A．沉砷时产生的废气可用溶液吸收处理

B．酸化的目的是增加价砷的氧化性

C．浸取后所得滤渣的主要成分是，不含

D．酸性：

(3)“沉砷”过程中是否可用过量的替换__________（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因__________。
(4)砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为__________。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案__________。

2 . 某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的，分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是

A．装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片

B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，因气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸

C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层

D．沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热

3 . 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是

A．Fe粉(Cu粉)：盐酸，过滤

B．：氧气，点燃

C．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤

D．：饱和碳酸氢钠溶液，洗气

4 . Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。
查阅资料：
①制备反应为：
②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状)，其反应进程如图所示：

制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程为：

回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中控制反应温度为70℃的原因是___________，可采用的加热方式为___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。

A．CuSO4和NaOH快速生成的Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质，故不采用CuSO4和NaOH直接反应制备Cu(OH)2

B．步骤Ⅲ中趁热过滤是为了防止杂质析出

C．步骤Ⅳ加入95%的乙醇可以得到纯度更高的产品，说明顺式甘氨酸的极性大于反式甘氨酸

D．步骤Ⅴ用25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是：25%酒精用于除去可溶性杂质(剩余反应物)，丙酮用于除去晶体中残余的水

(3)用间接碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数。
已知：2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓    I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
请选择以下正确的操作排序：
取2.0g所制备的产品，用稀硫酸溶解配成100mL溶液→a→___________，重复操作3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均值为amL。
a．取25mL该溶液转移入锥形瓶
b．立即用酸式滴定管中0.01 molL^-1Na₂S₂O₃标准液快速进行滴定
c．立即用碱式滴定管中0.01 mol L^-1Na₂S₂O₃标准液快速进行滴定
d．当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液
e．加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液
f．继续滴定至溶液蓝色恰好褪去
g.继续滴定至溶液由无色变为蓝色
根据实验数据，所得晶体中Cu(Ⅱ)质量分数为___________，若要提高产品的纯度，所用的实验方法名称是___________。

5 . 下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是

A．除去固体中少量：直接加热

B．除去溶液中少量：过量铁粉，过滤

C．除去气体中少量：饱和食盐水、浓硫酸，洗气

D．除去气体中少量：过量，点燃

6 . 过滤操作过程中，不会用到的仪器是

A．烧杯

B．烧瓶

C．漏斗

D．玻璃棒

7 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用甲装置制取氯气	B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置分离苯和水	D．用丁装置模拟海水淡化

8 . 下列关于实验安全与事故的处理正确的是

A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液中和

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸

C．所有用剩的药品都不能放回原瓶

D．金属钠着火用泡沫灭火器灭火

9 . 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是

A．CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气

B．FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的铁粉，过滤

C．Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气

D．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤

10 . 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，的沸点为76.8℃。
请回答下列问题：
(1)装置A中浓硫酸体现出的性质是______。
(2)g管的作用是______。
(3)从装置所得的液体混合物分离得到的实验操作方法是______。
(4)以上各个装置的组装顺序为______（部分装置可重复使用）。
(5)在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为______。