1 . 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：

已知甲基叔丁基醚的密度为，下列说法错误的是

A．“萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇

B．“有机层”从分液漏斗上口倒出

C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸

D．实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯

3 . 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。

下列说法不正确的是

A．试剂①可以选用石灰乳

B．加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤

C．溶液通过蒸发结晶可得到无水

D．电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料

4 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用甲装置制取氯气	B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置分离苯和水	D．用丁装置模拟海水淡化

5 . 下列关于实验安全与事故的处理正确的是

A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液中和

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸

C．所有用剩的药品都不能放回原瓶

D．金属钠着火用泡沫灭火器灭火

6 . 易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．还原工序逸出的可用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B．除杂得到的滤渣中加煤油或水都可以进行组分分离

C．中和工序中的离子方程式为：

D．结晶时，可向溶液中加入丙酮以促使产品析出

8 . 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
   

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I-溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯

9 . 葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂，相对分子质量 455]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸锌	硫酸锌	硫酸钙
水	可溶于冷水，易溶于热水		易溶	微溶
乙醇	微溶		难溶

②葡萄糖酸锌稍高于 100℃即开始分解。

请回答：
(1)制备葡萄糖酸锌粗品(装置如图，夹持、控温装置略，恒压滴液漏斗中装的是Br₂水)：
①恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a 和 b”)。
②装置c的名称______________________。
(2)下列有关说法正确的是           。

A．步骤Ⅰ中的 Br2水可以用 KMnO4酸性溶液代替

B．步骤Ⅱ反应完全的现象是不再产生气泡

C．步骤Ⅲ中趁热过滤弃去的滤渣是 CaCO3

D．步骤Ⅳ的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤和干燥

(3)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的硫酸钙杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______(操作步骤可选择，但不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在 50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入 10mL 蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(4)测定产品纯度：取 mg 提纯后的产品溶于水配制成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量 EBT 作为指示剂(遇 Zn²⁺生成 Zn—EBT)，再加入过量的 V₁mL c₁mol/L EDTA 无色溶液(遇 Zn²⁺生成 Zn—EDTA)，同时发生反应：
Zn—EBT(酒红色) + EDTA = Zn—EDTA(无色) + EBT(蓝色)，再用 c₂mol/L Zn²⁺标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗锌标准溶液 V₂mL。
①滴定终点现象为____________________________ 。
②该产品的纯度为_________________________________(用含 m，c₁、c₂，V₁、V₂的代数式表示)。

10 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
   

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

C．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液