2 . 工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率

B．向酸浸后的滤液中加入，反应的离子方程式为：

C．除铁时加入的物质X可以为，使转化为沉淀而除去

D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明已除尽

4 . 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠，有和的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。实验室用与稳定剂的混合液(稳定剂不参与制备反应)和化合制备过氧碳酸钠，制备装置如图。

(1)仪器B的名称为_______，仪器A中冷凝水的进口是_______(填“a”或“b”)。
(2)烧瓶中发生主要反应的方程式为_______。
(3)下列物质可做该反应的稳定剂的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)实验时反应温度应控制在15～20℃，可采取的措施是_______。
(5)反应结束后，为了获得干燥的过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的_______，再进行静置、抽滤、洗涤、_______。
(6)取4g过氧碳酸钠产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗溶液15.00mL。滴定的化学反应方程式，该过氧碳酸钠的产品纯度为_______。
(7)为了探究过氧碳酸钠在溶液中的增氧机理，在相同时间测得体系的pH和溶解氧的含量如下表，结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理_______。

试剂
pH	6.0	15.97	8.14	8.15	9.26
溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

5 . 研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl₅(易水解)和NaN₃为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。
(1)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。

①存贮时，Na应保存在_____中。
②冷凝水的进口是______(填“a”或“b”)。
③用Na干燥甲苯的原理是_____(用化学方程式表示)。
④回流过程中，除水时打开的活塞是_____；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。
(2)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。

①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为_____。用Ar气赶走空气的目的是_____。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_____和_____。
③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为_____kPa，需NaN₃的物质的量为______mol(保留3位小数)。已知：p=a×n，其中a=2.5×10⁵kPa•mol^-1，n为气体产物的物质的量。

6 . 已知钴在加热时易被氧化，CoCl₂易潮解，实验室制备CoCl₂的装置示意图如图所示(加热装置略)：

下列说法错误的是

A．装置乙中，盛装反应物原料的是滴液漏斗和双口烧瓶

B．先加热装有石棉绒的硬质玻璃管，再滴加浓盐酸

C．石棉绒的作用是增大反应接触面积

D．3个洗气瓶中所盛装的试剂有2种