1 . 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：   
   
已知：①常温下，K_sp[Al(OH)₃] ≈ 8.0×10^-35；②滤液1中仍有Fe²⁺剩余③Fe³⁺完全沉淀时pH为3.7；Al³⁺完全沉淀时pH为5.0；Fe²⁺完全沉淀时pH为9.7；
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_________（任写两种）。
（2）怎样判断TiO₂•xH₂O沉淀已经洗涤干净________________________________。
（3）加入双氧水的目的是_____________________________________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)₃和_______________，Al(OH)₃沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L)，溶液中的c(OH^-)为________。
（4）将MgCl₂•6H₂O制成无水MgCl₂时应注意__________________________________。
（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl₂溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？_______。用化学方程式解释原因___________________________________。

2 . 已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②2K_sp(CaF₂)=1.46×10^－10
③当某物质浓度小于1.0×10^－5mol·L^－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：______________________。
（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)
A .Fe(OH)₃       B. Fe(OH)₂       C.Al(OH)₃     D. Ni(OH)₂      E. NaOH
（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca²⁺沉淀完全时，溶液中c(F^－)>___________mol·L^－1(写出计算式即可)。证明Ni²⁺已经沉淀完全的实验操作及现象是_________________________________。
（5）操作a的内容是_______________________________________________________。

3 . 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：________________________
（2）“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________
（3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____________
（4）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________；向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填母代号)，可得到另一种流程中可循环利用的物质。
a.铁     b.氯气     c.高锰酸钾

4 . 铜及其化合物有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅、铜、碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图所示。

（1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“还原”过程中Cu²⁺还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:_________。
（3）还原过程中加入的Na₂SO₃过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是______（用化学方程式表示）。
（4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu₂(OH)₃Cl，反应化学方程式是__________。
（5）CuCl粗品中含有Cu²⁺加入铜粉和盐酸，Cu²⁺转化为CuCl，反应的离子方程式是__________，操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗，醇洗的目的是_________。
（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl^- [CuCl₃]^2-，加水稀释，Cl^-浓度__________（填写“变大”、“变小”或“”不变）。

5 . 硝酸铜是常用的一种无机化学试剂
(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是__________
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在_________范围

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

③在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是__________________________
(2)某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu(NO₃)₂•6HO】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如下图所示。据图回答下列问题：

①当温度27℃＜T＜120℃时，反应的化学方程式为________②剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【Cu(NO₃)₂•2Cu(OH)₂】,当温度120℃＜T＜800℃时，反应的化学方程式为________ （此温度下，HNO也分解）③当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为_____________________
(3)制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态NO反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色。反应的化学方程式是_________________