1 . 某研究小组以工厂废渣(含Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

已知：SiO₂不溶于水，不与H₂SO₄反应，能与NaOH溶液反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为____。
(2)“操作a”的名称为____，用到的玻璃仪器有玻璃棒、____。
(3)①“氧化”的目的是___。检验氧化不完全可加入的试剂是___。___用H₂O₂代替O₂(填“能”或“不能”)。
②若O₂完全“氧化”溶液中的溶质，取出部分被完全氧化后的溶液，将Cu片放入，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为___(不考虑溶液体积变化)
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是____。___用氨水代替NaOH溶液(填“能”或“不能”)。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为____。

2 . 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)常用于配制金属缓蚀剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：
(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是________；
(2)“焙烧”反应为2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出一条提高焙烧效率的措施_______________。
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________。
(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去CO。若滤液中(MoO)=0.40mol/L，c(CO)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，残余CO的最低浓度是___mol/L[已知：Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8；
(5)将粗品进一步提纯的操作名称是__________。
(6)钼酸钠也可用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_________。
(7)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。

要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为___mol/L。

3 . 用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如下：

（一定条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂)
已知：生成氢氧化物沉淀的PH

（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是____________。
（2）检验滤液中还存在Fe²⁺的方法是______________。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO₄至紫红色消失，过滤。
①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。
②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。
③步骤Ⅲ中加入MnSO₄的目的是__________（用离子反应方程式表示）
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。

4 . 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
(1)操作①的名称是______，操作②的名称是_________。
(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的离子方程式为______。
(4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___。
(5)若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

5 . 某高铬型钒渣含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃、V₂O₅、Cr₂O₃等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题:
（1）“焙烧”时V₂O₅、Cr₂O₃转化为NaVO₃和Na₂CrO₄，SiO₂、Al₂O₃转化为________和_______。
（2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时认为沉淀完全， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33）。
（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH₄VO₃煅烧过程中的化学方程式是______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。
（5）已知:25 °C时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6. 4×10^-5，则25° C时，0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L^-1H₂C₂O₄溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C₂O₄^2-) ：c(H₂C₂O₄)=_______（保留两位有效数字）。

6 . Ag₂O—Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag₂O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。

（1）固体拆解物需先粉碎的目的是___。
（2）浸渣的主要成分是___。
（3）以上流程中可循环使用的物质是___，除此之外，你认为通过对___（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现___（填化学式）的循环利用。
（4）加入Cu之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是___（用离子方程式表示）.
（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：

已知：Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺K_稳=1.7×10⁷；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10
写出AgCl（s）与NH₃反应的离子方程式___，该反应的平衡常数K=___。
（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是___。
A．稀硫酸       B．稀硝酸        C．CuSO₄溶液
（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA，1小时后，得到Ag___g（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，阿伏加 德罗常数的值用N_A表示）。

7 . 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。
(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___________。为此，改进方法是___________。

8 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

② Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe^3＋的浓度为_________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn^2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。

9 . 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A．HCl

B．Cl2

C．NH3

D．N2

10 . 工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）制取铜的操作流程如下：
   
已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O
（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________（填试剂名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^－）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝________。
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是__________（填代号）。
a 电能全部转化为化学能
b 粗铜接电源正极，发生氧化反应
c 精铜作阴极，电解后电解液中Cu^2＋浓度减小
d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系