1 . 下列关于分离或提纯说法正确的是

A．可用饱和食盐水溶液除去Cl2中的HCl气体

B．粗盐提纯过程中涉及过滤、蒸发、分液等操作

C．除去SO2中的H2S，可以通入酸性高锰酸钾溶液洗气

D．除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可以加入足量铜粉后过滤

3 . 氯溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．混合①使用冰水的目的是防止和HBr挥发

B．可除去氢溴酸粗品中的，发生的离子反应为

C．蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有

4 . 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠()。
已知：①白磷()在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成。

(1)仪器a的名称是___________。a中发生反应的化学方程式是___________。
(2)仪器b组成的装置的作用是___________，检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是___________。
(3)下列有关说法正确的是___________。

A．次磷酸()是三元酸

B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C．反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率

D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替

(4)①仪器c中充分反应后生成和NaCl，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下：       

	S(25℃)	S(100℃)
NaCl	37	39
	100	667

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到)→___________→干燥粗品。
选项：a．溶解　b．过滤　c．洗涤　d．普通三角漏斗　e．保温漏斗
f．蒸发浓缩至有大量晶体析出　g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式___________。
(5)NaCl晶胞结构如图，设距离最近的间的距离为apm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。(列出计算式即可)

7 . 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、FeO、)制备刚玉的工艺流程如下：

已知：是酸性氧化物，且不与水反应。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是_____(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。
(2)“氧化”操作的目的为_______，该过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

氢氧化物
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

用氨水“调节pH”，pH的范围是_______。
(4)写出用氨水调节pH生成沉淀的离子方程式：_______。
(5)往中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：_______。

8 . 羟基氧化镍常作为锌镍电池的正极活性物质，也是重要的化工原料。工业上用含NiO的废料(杂质为、CaO、ZnO，CuO等)制备羟基氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表(各离子浓度均为)。

离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.2

请回答下列问题：
(1)酸浸时需将废料粉碎，目的是_______。
(2)某实验小组用的硫酸进行酸浸。绘制了如图：

①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是_______。
②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是_______℃左右，若温度过高，则滤渣1中有氢氧化镍产生。
(3)向滤液2中加入FeS是为了除去，。当恰好沉淀完全时，，则_______。[已知，]
(4)加入溶液的作用是_______。试剂X用于调节溶液的pH，则应调节pH的范围是_______。

9 . 以绿矾(主要成分为FeSO₄·7H₂O，部分Fe²⁺已被氧化为Fe³⁺)为原料，生产铁红(Fe₂O₃)的工艺流程如下：

(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是___________。转化前将绿矾研碎，转化中进行搅拌和加热，目的是___________。
(2)“结晶”时，控制温度在75°C左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

(3)“滤液”中的溶质为___________(填化学式)。利用该滤液将工业废水中的Cr₂O还原为Cr³⁺，然后投加石灰乳，使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，理论上完全反应消耗的n(Cr₂O)：n(FeSO₄)=___________。
(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗___________molO₂，同时生成___________molSO₃和___________molH₂O。

10 . 某研究小组以工厂废渣(含Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

已知：SiO₂不溶于水，不与H₂SO₄反应，能与NaOH溶液反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为____。
(2)“操作a”的名称为____，用到的玻璃仪器有玻璃棒、____。
(3)①“氧化”的目的是___。检验氧化不完全可加入的试剂是___。___用H₂O₂代替O₂(填“能”或“不能”)。
②若O₂完全“氧化”溶液中的溶质，取出部分被完全氧化后的溶液，将Cu片放入，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为___(不考虑溶液体积变化)
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是____。___用氨水代替NaOH溶液(填“能”或“不能”)。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为____。