1 . 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时将固体磨碎的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作a”需要的玻璃仪器有_______、_______、_______。
(3)“氧化”过程的离子方程式是_______。
(4)操作c的名称是_______；从分类的角度，属于_______。
(5)向、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是_______，反应后溶液中没有的原因是_______(用离子方程式表示)。

2 . 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题：
   
(1)推测、的溶解性：___________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。
(2)若属于碱，与盐酸反应的离子方程式是___________。
(3)操作a用的玻璃仪器是___________。操作b是过滤、洗涤。洗涤方法是___________。
(4)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)方案二“酸浸”时发生反应的离子方程式是___________。若生成44g气体B，则消耗___________。

3 . 实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是

A．制备氯气	B．收集氯气
C．过滤除MnO2	D．浓缩滤液

4 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。采用以下工艺流程可由黏土矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全沉淀的pH值如下表所示：

金属离子
开始沉淀的pH值	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀的pH值	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”时需要加热，其目的是___________。
(2)“酸浸氧化”中，和均被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出被氧化成反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为。随滤液2可除去金属离子和___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣3的主要成分是___________。
(5)用HCl“调”时有沉淀生成，生成该滤渣4反应的化学方程式为___________。
(6)“沉钒”反应的离子方程式为___________。

5 . 以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂
下列说法错误的是

A．“滤渣”的主要成分是SiO2

B．为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并

C．“氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9

6 . 某电子厂排放的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe₂O₃的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：①HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄(易溶于有机溶剂)；
②K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)工厂废液浓缩的目的是_______，通入氯气发生的氧化还原反应离子方程式为_______。
(2)萃取剂要求：①被萃取物在其中的溶解度要大、②与原溶剂不互溶、③_______，加水反萃取能发生的原因是_______(从化学平衡的角度进行解释)。
(3)加入氨水得到的沉淀常用冰水洗涤，目的是_______，检验洗涤是否干净的操作为：取最后一次洗出液，向其中滴加_______，观察是否有沉淀生成。
(4)加入氨水使溶液中的Fe³⁺沉淀完全(浓度小于1×10^-5 mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为_______。

7 . 钴(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计工艺流程如下：(废料中含有Al、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。


请回答：
（1）废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎，其目的是____________。
（2）过程Ⅱ用稀H₂SO₄和H₂O₂溶液与Co₂O₃反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________。
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________。
（4） 若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在__________________（填仪器名称）中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________。
（5）将1.0×10^-3 mol/LCoSO₄与1.2×10^-3mol/L的Na₂CO₃等体积混合，此时溶液中的Co²⁺的浓度为__________ mol/L。（已知：CoCO₃的溶度积为：K_sp=1.0×10^-13）
（6）CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是____________________。

8 . 从废铅蓄电池铅膏（含PbSO₄、PbO₂和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

   

已知：浓硫酸不与PbO₂反应，K_sp（PbCl₂）＝2.0×10^－5，K_sp（PbSO₄）＝1.5×10^－8，PbCl₂（s）＋2Cl^－（aq）=PbCl₄^2－（aq）。下列说法错误的是

A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

9 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是____________________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器c的作用是____________________；仪器b的名称是____________________，其作用是____________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。____________________
A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____________________。
(4)用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________________。
(6)在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为____________________（填仪器名称）即可解决此问题。

10 . 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂2SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。
（2）提纯滤液以获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。 
A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏
（3）上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是：__________（填序号）。
A．提供制备所需的氮元素 
B．增大CO₃^2-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂 
D．生产1 mol (NH₄)₂SO₄，至少消耗2 mol NH₃
（4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。