1 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________和___________。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________和___________。
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。
(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序___________(填可以或不可以)调换，理由是___________。
(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程___________。

2 . 以闪锌矿(，含有和少量、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

下列说法错误的是

A．“气体”主要是	B．“调pH”的范围是2.8～7.4
C．通入的目的是将氧化为	D．“滤渣3”的主要成分是Cd

5 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。
Ⅰ．水合肼的制取
N₂H₄·H₂O(水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl，可能用到的实验装置如图所示：
       
(1)装置C中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置的连接顺序是_______(填仪器接口小写字母)，试剂x可以是_______(填写化学式，任写一种)。
(3)甲同学认为制取N₂H₄·H₂O时，可以将氨气慢慢通入NaClO溶液中，乙同学认为不可以，乙同学认为不可以的理由是_______。
Ⅱ．制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入到三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所示。
   
②保持烧瓶内温度在0~10℃左右，并用pH试纸测量其酸碱度，在pH值为5~7时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2h，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得硫酸肼固体。
(4)保持烧瓶内温度在0~10℃左右，可采用的方法是_______。
(5)反应结束后向混合溶液中加入甲醇的目的是_______。
(6)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂=N₂↑＋4HI＋H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是_______。(填标号)
a．锥形瓶清洗干净后未干燥                       b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视          d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______。

8 . 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、FeO、)制备刚玉的工艺流程如下：

已知：是酸性氧化物，且不与水反应。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是_____(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。
(2)“氧化”操作的目的为_______，该过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

氢氧化物
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

用氨水“调节pH”，pH的范围是_______。
(4)写出用氨水调节pH生成沉淀的离子方程式：_______。
(5)往中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：_______。

9 . 羟基氧化镍常作为锌镍电池的正极活性物质，也是重要的化工原料。工业上用含NiO的废料(杂质为、CaO、ZnO，CuO等)制备羟基氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表(各离子浓度均为)。

离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.2

请回答下列问题：
(1)酸浸时需将废料粉碎，目的是_______。
(2)某实验小组用的硫酸进行酸浸。绘制了如图：

①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是_______。
②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是_______℃左右，若温度过高，则滤渣1中有氢氧化镍产生。
(3)向滤液2中加入FeS是为了除去，。当恰好沉淀完全时，，则_______。[已知，]
(4)加入溶液的作用是_______。试剂X用于调节溶液的pH，则应调节pH的范围是_______。

10 . 以绿矾(主要成分为FeSO₄·7H₂O，部分Fe²⁺已被氧化为Fe³⁺)为原料，生产铁红(Fe₂O₃)的工艺流程如下：

(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是___________。转化前将绿矾研碎，转化中进行搅拌和加热，目的是___________。
(2)“结晶”时，控制温度在75°C左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

(3)“滤液”中的溶质为___________(填化学式)。利用该滤液将工业废水中的Cr₂O还原为Cr³⁺，然后投加石灰乳，使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，理论上完全反应消耗的n(Cr₂O)：n(FeSO₄)=___________。
(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗___________molO₂，同时生成___________molSO₃和___________molH₂O。