2 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。采用以下工艺流程可由黏土矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全沉淀的pH值如下表所示：

金属离子
开始沉淀的pH值	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀的pH值	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”时需要加热，其目的是___________。
(2)“酸浸氧化”中，和均被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出被氧化成反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为。随滤液2可除去金属离子和___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣3的主要成分是___________。
(5)用HCl“调”时有沉淀生成，生成该滤渣4反应的化学方程式为___________。
(6)“沉钒”反应的离子方程式为___________。

3 . 以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂
下列说法错误的是

A．“滤渣”的主要成分是SiO2

B．为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并

C．“氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9

4 . CoC₂O₄是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：
(1)为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有______(写两种)。反应的主要化学方程式为______。
(2)“钴浸出”过程中加入Na₂SO₃的作用是______。
(3)“除杂1”过程中，在40~50℃加入H₂O₂，写出加入H₂O₂反应的主要离子方程式：______。
(4)“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺ )=1.0×10^-5mol/L，则滤液中c(Mg²⁺ )为______[已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10]。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn²⁺，则控制溶液的pH范围是______(填字母)。

A.1.0~2.0             B.2.0~3.0               C.3.0~3.5

5 . 工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂,还含有少量SiO₂、Fe₂O₃)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是

A．滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料

B．“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4

C．“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3

D．检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液和盐酸试剂

6 . 钴(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计工艺流程如下：(废料中含有Al、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。


请回答：
（1）废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎，其目的是____________。
（2）过程Ⅱ用稀H₂SO₄和H₂O₂溶液与Co₂O₃反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________。
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________。
（4） 若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在__________________（填仪器名称）中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________。
（5）将1.0×10^-3 mol/LCoSO₄与1.2×10^-3mol/L的Na₂CO₃等体积混合，此时溶液中的Co²⁺的浓度为__________ mol/L。（已知：CoCO₃的溶度积为：K_sp=1.0×10^-13）
（6）CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是____________________。

7 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是____________________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器c的作用是____________________；仪器b的名称是____________________，其作用是____________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。____________________
A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____________________。
(4)用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________________。
(6)在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为____________________（填仪器名称）即可解决此问题。

8 . 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂2SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。
（2）提纯滤液以获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。 
A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏
（3）上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是：__________（填序号）。
A．提供制备所需的氮元素 
B．增大CO₃^2-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂 
D．生产1 mol (NH₄)₂SO₄，至少消耗2 mol NH₃
（4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。