1 . (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。根据如图所示的关系：

(1)写出下列物质的化学式
B：_______D：_______。
(2)写出③的离子方程式：_______。
(3)写出④的化学方程式：_______。
(4)写出⑤的化学方程式：_______。
(5)写出E→F的现象_______。
写出E→F的化学方程式_______。
(Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知：
ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ⅱ.紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。
ⅲ.与铁氰化钾()溶液反应生成蓝色沉淀。
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(6)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(7)步骤④检验所用试剂是_______溶液。
(8)下列有关上述实验得出的结论正确的是_______(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(9)可选作试剂的物质是_______(填字母序号)。

A．Na

B．Zn

C．Fe

D．Cu

(10)步骤⑦中观察到的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。

3 . 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、、及少量、、)生产溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出“浸取”时反应的离子方程式：___________。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中___________(填“含”或“不含”)，用离子方程式解释为：___________。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是___________。该阳离子的溶液和氢氧化钠溶液反应的现象是___________；此现象对应的化学方程式是___________
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63％、密度为的浓硝酸稀释获得。
①该浓硝酸的物质的量浓度为___________，若要获得的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为___________mL。
②是一种无色气体，依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：___________。

4 . 海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．向盐卤中通入的氧化剂可以是	B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯	D．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg

5 . 硫酸亚铁晶体在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：_______。
(3)操作③中反应的离子方程式：_______。
(4)操作④中系列操作的步骤：过滤、_______、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含a的代数式表示)。

6 . 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是

A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污

B．“酸溶”的离子方程式为

C．“氧化”后溶液中存在的阳离子有、、

D．胶体粒子可通过过滤操作得到

7 . 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离；
②除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液分液；

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

8 . 已知海水中的溴含量约为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：
   
(1)请列举海水淡化的两种方法：_______、_______。
(2)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_______。
(3)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的 _______。(填字母)

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：_______。
_______Br₂+_______CO═_______BrO+_______Br^-+_______CO₂↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______。
(6)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_______(填字母)。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯

9 . 某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：
   
(1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为_______。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
(3)“氧化”的目的是_______。_______(填能或否)用H₂O₂代替O₂。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是_______。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为_______。

10 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作、现象
A	制备Fe(OH)3胶体	将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
B	除去MgCl2溶液中的AlCl3	在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤
C	除去Cu粉中混有的CuO	在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D	比较氯和碘的非金属性	将少量氯气通入碘化钾溶液中，溶液颜色加深

A．A

B．B

C．C

D．D