1 . 从海水中提取澳的工业流程如图，下列说法正确的是

A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法

B．获取Cl2的同时可以得到金属钠，通常采用热分解法

C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，乙醇可以用作溴的萃取剂

2 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：已知是粉红色固体，难溶于水。
(1)Si在元素周期表的位置是___________。的电子式为___________。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”的化学方程式为___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和中阳离子的常用方法是___________。
(4)实验室过滤操作时使用的玻璃仪器除玻璃棒还有___________。
(5)实验室检验是否沉淀完全的操作是___________。
(6)“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。

3 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是

A．气体X与气体Y分别是、	B．溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaCl
C．可循环利用的气体是	D．副产物可用作肥料

4 . 下列事实中，可以用胶体性质解释的是

A．利用醋酸除去水垢

B．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀

C．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质

D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

5 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)得到绿矾()，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红()，难溶于水；
②“还原”时，能将中的硫元素氧化为＋6价。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时用到的480mL0.5mol/L的稀硫酸需要用18.4mol/L浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________，需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________，配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)“滤渣”中的主要成分有过量的和___________(填化学式)。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)流程中“”环节的目的是___________。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红()的质量分数为___________％(保留小数点后一位)。

6 . 某生产企业的工业废水中含有FeSO₄和CuSO_4.为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO₄和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“操作1”与“操作2”的名称为________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。
(2)加入试剂A的目的是将Cu²⁺全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为______。
(3)溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为________。
(4)“滤渣”的成分为______，加入的试剂B为_______(填化学式)。
(5)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是___________。
(6)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。试剂：酸化的0.5 mol·L^－1 溶液1，5% H₂O₂溶液

操作	现象
取2 mL酸化的溶液1于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

①上述实验中H₂O₂溶液与溶液1反应的离子方程式是___________。
②产生气泡的原因是___________。

7 . 实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．向饱和食盐水中通入氨气和的混合气体

B．生成小苏打时的离子方程式为：

C．“系列操作”为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥

D．侯氏制碱法提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染

8 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。

①试剂a、c分别为________、_______(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有、________(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

9 . 某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如所示：

下列说法不正确的是

A．不可用替换

B．试剂为，试剂为

C．流程图中，操作为过滤

D．试剂为硫酸

10 . Ⅰ．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。
(1)该反应中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，氧化产物是_____。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质的质量是_____g。
Ⅱ．造纸工业是国民经济十大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：

   

其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
(2)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：
ⅰ．(石灰乳)
ⅱ．_____。
(3)反应的化学方程式为_____。
(4)为防止细菌失活，须先调至中性。下列物质中，可实现该目的的有_____(填选项字母)

A．

B．

C．

D．

(5)上述过程中，循环使用的物质有_____(写化学式)。