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1 . 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图：
的熔点为712℃。
(1)从海水中获取淡水最常用的方法是___________ 。
(2)操作A是___________ ，试剂a为___________ (填化学式)。
(3)由无水制取金属镁的化学方程式为___________ ，该反应中___________ (填元素符号)得电子被还原。
的熔点为712℃。(1)从海水中获取淡水最常用的方法是
(2)操作A是
(3)由无水
制取金属镁的化学方程式为
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解题方法
2 . 一种以黄铁矿烧渣(主要成分为
等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：
不溶于水，不和硫酸反应。)_____ 。
(2)已知：25.0%硫酸的密度
，则25.0%硫酸的物质的量浓度为______ ；若实验室用
的浓硫酸配制
硫酸，则需用量筒量的浓硫酸的体积为_____ 
。
(3)写出“酸浸”中氧化铁与酸反应的离子方程式______ ，“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有_______ (填离子符号)。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______ ；“氧化”时可用硝酸代替
，优点是原料成本低，缺点是_______ 。
(5)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为______ 、过滤洗涤、烘干。
等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)
(2)已知：25.0%硫酸的密度
，则25.0%硫酸的物质的量浓度为的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量的浓硫酸的体积为。(3)写出“酸浸”中氧化铁与酸反应的离子方程式
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为
，优点是原料成本低，缺点是(5)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为
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3 . 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具，是高中生必备的基本技能之一。请大家通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题，并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是___________ (用化学方程式表示)。
在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为___________ (化学式)，请写出该反应的化学方程式___________ 。
可用于水体中
的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。转化为
，
转化为
，该反应的离子方程式为___________ 。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是___________ 。
(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________ ，如果想要实现NaOH溶液的循环利用，你采取的措施是___________ 。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是
在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为
可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。
转化为，转化为，该反应的离子方程式为②反应相同时间，水体中
浓度随pH增大而降低的原因是(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了
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4 . 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷(
)的工艺流程如图所示。
)的工艺流程如图所示。
A．TBA、 在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用 |
| B．该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景 |
C．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 |
D．“胺再生过程”反应为 |
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5 . 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
| A．Ca(NO2)2中N的化合价+3价 |
| B．吸收时主要反应的化学方程式：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O |
| C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 |
| D．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 |
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6 . 对溴甲苯(
)是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。
| 甲苯 | 溴 | 对溴甲苯 | |
| 沸点/℃ | 110 | 59 | 184 |
| 水溶性 | 难溶 | 微溶 | 难溶 |
(1)装置甲中导气管的作用为
(2)装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为
a．>184℃ b．110℃～184℃ c．59℃～110℃ d．＜59℃
(3)装置甲中主要发生反应的化学方程式为
(4)装置乙中需盛放的试剂名称为
(5)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。
步骤1：水洗，分液；
步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去
步骤3：水洗，分液；
步骤4：加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；
步骤5：通过
a．过滤 b．蒸馏 c．蒸发
(6)关于该实验，下列说法正确的是
a．可以用溴水代替液溴
b．装置丙中的导管可以插入溶液中
c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应
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解题方法
7 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备
和
的部分实验步骤如下：
”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________ 。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥，其中冰水洗涤晶体的目的是___________ 。
(3)在“溶解
”步骤中，发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)为测定产品中的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000
溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。
已知：
，
。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程，结果保留2位小数)。
和的部分实验步骤如下：
”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是(2)从“滤液
”中提取的实验步骤依次为(3)在“溶解
”步骤中，发生反应的化学方程式为(4)为测定产品中
的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。已知：
，。请依据实验数据计算样品中的质量分数
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8 . 已知“氨碱法”的部分工艺流程如下：
转化为
，再加入NaCl细粉的方式获得
晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是
转化为，再加入NaCl细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是A．母液中存在的主要离子有： 、 、 、 |
B．反应1析出的 晶体表面附有的可以通过加热除去 |
C．向母液中加入NaCl细粉时发生的反应： |
| D．将析出晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的晶体 |
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解题方法
9 . 已知：溴苯的沸点为
，苯的沸点为
。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：
(1)冷凝管的进水口为__________ （填“A”或“B”）；冷凝管的作用：__________ 。
(2)d中盛放的试剂是__________ 。
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：_____________ 。
(4)分离提纯：
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入__________ 溶液，振荡，再通过__________ （填分离方法）分离提纯；
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点
）和邻二溴苯（沸点
），因此最后再经_______ （填分离方法）即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______ （填“水浴”或“油浴”）加热
(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在
不能选用的试剂是__________（填字母）
，苯的沸点为。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：
(1)冷凝管的进水口为
(2)d中盛放的试剂是
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：
(4)分离提纯：
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点
）和邻二溴苯（沸点），因此最后再经(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在
不能选用的试剂是__________（填字母）A． 溶液 | B． 溶液 | C． 溶液 | D．苯酚溶液 |
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解题方法
10 . V2O5(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
③
+2OH-
+H2O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为___________ 。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH-+H2O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________ 。
(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是___________ 。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________ (保留4位有效数字)。(已知：I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI，写出计算过程)
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
+2OH-+H2O回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合
+2OH-+H2O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为
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