1 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。

(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为_______。
(4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为_______。
(7)某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为_______mol。

2 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程，下列说法正确的是

A．试剂①可以是Na2CO3溶液

B．每一步加入的除杂试剂一定需要足量

C．操作a是过滤，为了快速过滤，可以在过滤时用玻璃棒轻轻搅拌

D．检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液有白色沉淀，说明未除尽

3 . 某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_____，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_____。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、_____(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液目的是_____(用离子方程式表示)。
(4)请检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全_____
(5)“可排放废水”中含有的主要离子是_____(填离子符号)。

4 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

Na₂S₂O₅：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_________________________________。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是_________________________________。
(3)因为Na₂S₂O₅具有_________性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。检验其中含有SO的方法是_______________________________________。
(4)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的离子方程式：________。
____ S₂O   +   _____I₂   + _______ = _______ + _______ + _______
(5)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。

①写出过程I的离子反应方程式__________________________。

②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

5 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。
(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。

A．

B．NaCl溶液

C．溶液

D．溶液

(6)查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

7 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：___________。
(2)装置A中导管a的作用是___________。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。
(3)装置D的名称是___________，仪器D中装的药品可以是___________(填序号)。
A．       B．碱石灰       C．       D．浓硫酸
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：___________，计算该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。

8 . 回答下列问题：
I．Na₂CO₃在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^-和 SO等杂质，提纯工艺线路如下：

已知：碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下所示：

请回答下列问题：
(1)工业上常用煅烧 NaHCO₃ 的方法得到碳酸钠，该反应的化学方程式为：_____。
(2)试剂 A 是_____，“母液”中除了含有 Na^＋、CO、OH^-外，还含有_____等离子，过滤要“趁热”的目的是_____。
Ⅱ．稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
(3)已知中C为+4价，F为-1价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被_____(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(4)属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：_____。
(6)室温下，粒子直径为1~10nm的分散到水中形成分散系。如何检验该分散系_____。(填实验操作、现象)。
(7)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入与之恰好反应完。(已知：)该样品中的质量分数为_____(结果保留三位有效数字)。

10 . 利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①   
②
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_____(填化学式)
(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________。
(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是___________。
(4)步骤Ⅵ的主要操作是_______。
(5)如何检验溶液C中的Fe²⁺离子_________。