1 . 是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下，在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为_______。
A酒精灯       B.电磁炉       C.电吹风
(2)加水溶解步骤必须要用到的玻璃仪器有_______。

A．烧杯

B．玻璃棒

C．量筒

D．酒精灯

(3)若要除去、溶液中的，应进行操作_______(填操作名称)。
(4)由溶液获的晶体的一系列操作为：蒸发浓缩至饱和、_______、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。
(5)研究表明，反应Ⅰ分两步进行：
第一步反应生成，反应方程式为_______。
第二步反应方程式为
(6)写出反应Ⅱ的离子方程式_______。
(7)所得产品中只含有杂质，通过元素分析仪测定出产品中所有氧原子的质量分数为40.48%，产品的纯度为_______%(保留两位小数)。

2 . 某固体混合物，可能含有CaO、、、、NaCl中的几种，为检验其成分，做了如下实验：
①取一定量固体溶于足量水，搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀，过滤得到滤液Ⅰ和沉淀Ⅰ，沉淀质量为10.00g。
②向滤液Ⅰ中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤得到滤液Ⅱ和沉淀Ⅱ，沉淀质量为43.00g。
③向沉淀Ⅱ中加入过量的盐酸，仍有固体未溶解，过滤得到沉淀Ⅲ，沉淀质量为23.30g。
④向滤液Ⅱ中加入硝酸酸化后，再加入过量的溶液，得到大量白色沉淀，过滤得到沉淀Ⅳ，沉淀质量为71.75g。
已知：溶液中有、时，更容易和形成沉淀。
回答下列问题：
(1)通过实验①可知，一定不存在的是_______(填化学式，下同)。
(2)沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ分别是_______、_______。
(3)本实验需要多次过滤，过滤需要用到得玻璃仪器有_______。

A．烧杯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．酒精灯

(4)写出实验④反应的离子方程式_______。
(5)该固体中一定含有_______(填化学式)，质量之比为_______。

5 . 下列各组实验装置、所用试剂、实验现象及结论都正确的是

A	B	C	D
分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层	从三氯甲烷和四氯甲烷混合物中蒸馏出三氯甲烷	趁热过滤提纯苯甲酸	萃取时，将所需试剂加入分液漏斗，塞上玻璃塞，按如图所示方式用力振荡

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某工厂的废水中含有较多的和。为了减少污染并变废为宝， 用如图所示的工艺流程从废水中回收和金属铜。

请回答下列问题：
(1)向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为___________。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是___________，所用到的玻璃仪器有___________。
(3)流程中“固体”的主要成分是___________(填化学式)；加入试剂B所发生反应的化学方程式为___________。
(4)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、___________、干燥。
(5)设计实验方案检验废水中是否含有：___________。
(6)若废水中，，上述1000L废水经处理后，理论上可获得的质量是___________g。