1 . X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z均含钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)X生成Z的化学方程式是___________。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中物质的化学式是___________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，所需仪器装置是___________(从上图中选择必要装置，填写编号)。
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是___________。
(4)为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是___________(用含a、b的代数式表示)。

2 . 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是

A．图1用于制备并收集少量氨气

B．图2可吸收多余的HCl气体

C．图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度

D．图4可用于制备少量NaHCO3

3 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：，部分装置如图所示，回答以下问题：
(1)实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：

⑥→___________→①②←___________(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。⑥装置中制取氯气)。
(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl₂、SO₂，防污染；②___________。
(3)该实验制取氯气的离子方程式为___________。
(4)SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
(5)如图1所示的装置的名称是___________，实验室中___________(填“能”或“不能”)使用图1所示的装置来制备SO₂。实验室对SO₂尾气进行处理，下列图2装置中最合适的是___________(填标号)。

(6)已知SOCl₂的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是___________。若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的，则SOCl₂的产率为___________(保留二位有效数字)

4 . 用图所示装置进行相关实验，能达目的的是

A．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+

B．用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分

C．用图丙装置制取乙酸乙酯

D．用图丁装置制备NO

5 . 用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是

选项	甲	乙	丙	试管中现象
A	浓氨水	生石灰	Al2(SO4)3溶液	先沉淀后消失
B	浓硝酸	铜	淀粉KI溶液	试管口出现红棕色,溶液仍为无色
C	浓盐酸	二氧化锰	石蕊溶液	先变红后褪色
D	双氧水	二氧化锰	氢硫酸	溶液出现浑浊

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是。

	化学试剂	制备的气体
A	(浓)
B	(浓)
C
D	(浓)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：
+3H₂ +2H₂O
某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（       ）

A．仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B．用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C．点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

D．三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

8 . 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置和垫持用品省略)。

(1)仪器的名称是_______。
(2)写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。
(3)装置中所盛试剂为_______，中的液体为，其作用为_______。
(4)为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

9 . 已知：①白磷的熔点为44.1℃；②PCl₃是无色液体，沸点为76.1℃，易溶于乙醇，遇水立刻水解；实验室用如图所示装置制备PCl₃。

请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为___________，装置B中的试剂为___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置D中冷凝水的入口为___________(填“m”或“n”)，蒸馏烧瓶中收集到的产物中可能混有的杂质为___________。
(4)装置E的作用为___________。
(5)PCl₃和水反应生成H₃PO₃和HCl的化学方程式为___________。

10 . 历史上曾利用“地康法”制氯气，其原理是以氯化铜作催化剂，利用氧气氧化氯化氢。如图为“地康法”制氯气的模拟装置．下列关有说法不正确的是

A．关闭K2打开K1,若漏斗中的液面不持续下降，则装置1的气密性良好

B．打开K3，将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸中可制备反应所需要的氯化氢

C．装置2中盛放的是浓硫酸，通过观察气泡逸出的快慢可判断气体的通入量

D．后续需要净化氯气的装置中，除杂试剂依次为饱和食盐水、碱石灰