1 . 完成下列实验，所选装置正确的是

	A	B	C	D
实验目的	检查装置气密性	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳	用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸	选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2
实验 装置

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10 ℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO＋(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na＋NaOH＋H₂O。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是___________。
(2)待装置B中液面上方有黄绿色气体时，可从三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体，反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^－＋H^＋＋2H₂O=(CNO)₃H₃＋2HClO，HClO＋2I^－＋H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O，I₂＋2=＋2I^－。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为___________。
(该样品的有效氯=)

4 . 四氮化四硫(S₄N₄)是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl₄等有机溶剂，178~187℃熔化并分解，可用NH₃与SCl₂反应制备，某同学利用如图装置(加热装置已略)制取SCl₂，然后制取S₄N₄。

已知：SCl₂为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：−78℃，沸点：60℃，易水解。反应步骤如下：
①反应时先向C中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl₂。
②待C中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉装置A、B。
③连接制氨的装置，通入氨，反应制得S₄N₄。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________，装置A中可用三氧化铬(还原产物中铬为+3价)与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式：___________。
(2)B装置中应选择的试剂为___________，装置D的作用为___________。
(3)向制得的SCl₂中通入NH₃，生成S₄N₄的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式：___________。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象为___________。
(4)S₄N₄在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S₄N₄的纯度。称取1.100 g S₄N₄样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100 mL1 mol/L硼酸吸收［反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变］。反应后的溶液以甲基红―亚甲蓝为指示剂，再用1 mol/L的盐酸［滴定反应方程式为］进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：

实验序号	初始读数(mL)	最终读数(mL)
Ⅰ	0.20	20.22
Ⅱ	0.40	24.85
Ⅲ	1.00	20.98

则制得的S₄N₄的纯度为___________(保留4位有效数字)。

6 . 硫酸亚铁铵 []俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：
   
(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是___________。
(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开，关闭，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填字母)。
A．                       B．
C．             D．
铁屑快反应完时，打开___________，关闭___________，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是___________。
(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液。用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。反应到达滴定终点的现象为___________，计算晶体中的质量分数为___________。

7 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。以下为某化学兴趣小组以二氧化锰、浓盐酸和石灰乳为原料制备漂白粉的实验装置。

查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②6Cl₂+Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。
(1)装置C中发生反应的化学方程式为____。
(2)为保证a中浓盐酸顺利滴下，可用____(填仪器名称)替换a。
(3)多孔球泡的作用是____，使用冰水浴的目的是____。
(4)反应结束后，将圆底烧瓶中残余的氯气全部排出的操作是____。
(5)测定装置C中洗气瓶内溶液中Ca(ClO)₂物质的量浓度的方法如下：准确量取10.00mL装置C中洗气瓶内溶液于锥形瓶中，加入过量的KI淀粉溶液，用乙酸酸化，充分反应后用0.4000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定该溶液，至滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH₃COOH+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+2CH₃COO^-+H₂O、I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。滴定终点的现象为____，该漂白粉溶液中Ca(ClO)₂的物质的量浓度为____。

8 . 常温下，氧化二氯(Cl₂O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl₄，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl₂O的反应原理为：2Cl₂+2HgO=HgCl₂•HgO+Cl₂O。现用下列装置制备少量Cl₂O(加热和夹持装置略去)。

已知：HgCl₂•HgO是难溶于CCl₄的固体。回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为A→ → →D→ →E(填字母，装置可以重复使用)___。
(2)A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为___(锰被还原为Mn²⁺)。
(3)C装置的作用是___，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是___。
(4)装置D中的操作：把CCl₄加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50 g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45 min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl₂O的浓度为24.5 g/L，则Cl₂O的产率=___。(保留两位有效数字)。
(5)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1 mol/LNaClO溶液/mL	0.1 mol/LNaCl溶液/mL	0.1 mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
II	0	5.0	A	0	3滴	不褪色
III	5.0	0	5.0	0	3滴	较慢褪色

①A=___。
②由上述实验I、III得出的结论是___。

10 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)导管b的作用是___。
(2)SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置B中发生反应的化学反应方程式为___。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。
(3)下列装置能达到与装置C同样效果的装置是___。(填符合条件的装置的字母)

A．	B．
C．	D．

(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷，改进措施是___。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度：准确称取1.500g产品放入烧杯中，加入0.1600mol·L^-1、60.00mL的标准溶液和10.00mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。取出25mL混合液放入锥形瓶中，用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。(忽略体积变化)
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。
达到滴定终点时的现象为____，亚硝酰硫酸的纯度为____(精确到0.1%)。