名校
解题方法
1 . 一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。
A.
B. 
C. 
D. 
①装置A中仪器a的名称为__________ ，a瓶中发生反应的化学方程式为________ 。
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________ 。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________
②装置中水的主要作用是__________ 。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____ 。
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________ 。(用含有V、c的式子表示)
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。
A.
B. C. D. ①装置A中仪器a的名称为
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A
②装置中水的主要作用是
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)①滴定终点的现象为
②该反应甲醇的转化率为
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2020-02-24更新
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145次组卷
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2卷引用：四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第三次高考模拟理综化学试题
2 . 由乳酸与FeCO3 反应制得:2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)C的名称是___________ 。
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3 溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______ ，打开活塞______ ；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____ ,打开活塞_____ 。C中发生的反应的离子方程式为_______________ 。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是______________ 。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________ 、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________ 。
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________ (以质量分数表示)。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)C的名称是
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3 溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2 标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
| 滴定次数 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液体积/mL | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |
| 1 | 0.10 | 19.85 |
| 2 | 0.12 | 21.32 |
| 3 | 1.05 | 20.70 |
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2018-03-15更新
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236次组卷
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2卷引用：四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三12月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 三氯化氮(NCl3)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl2与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO4，则A中反应的离子方程式是_______ 。
(2)装置C的作用为_______ ，B中冰水浴的目的是_______ ，B中Cl2与NH4Cl充分反应后，采用_______ (填操作名称)得到NCl3的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl3
(3)反应生成的NCl3遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式：_______ 。
(4)NCl3浓度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应
，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为
)
①确定滴定终点的现象为_______ 。
②NCl3的(NH4)2SO4溶液中，NCl3的浓度为_______ mol·L-1
(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO4，则A中反应的离子方程式是
(2)装置C的作用为
(3)反应生成的NCl3遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式：
(4)NCl3浓度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应
，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：ⅰ.准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为
)①确定滴定终点的现象为
②NCl3的(NH4)2SO4溶液中，NCl3的浓度为
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2023-12-01更新
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131次组卷
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2卷引用：四川省合江县马街中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 硫代尿素[CS(NH2)2]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将
高温下还原为
，然后再利用进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式___________ 。
(2)装置B中盛放的是___________ (填写试剂名称)，其作用是___________ 。
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当___________ (填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入___________ 中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，
与
的水溶液反应生成硫代尿素。
(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液___________ (填写操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。
(6)测定粗产品中硫代尿素[CS(NH2)2]的质量分数
①称取mg产品，加水溶解配成
溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和
单质碘，发生反应：
，量取
硫放溶液加入雉形瓶，发生反应：
。
②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：
，滴加两滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定，发生反应：
。至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫代尿素的质量分数为___________ (用含m、n、c、V的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫代尿素的质量分数___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(已知：
)
(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将
高温下还原为，然后再利用进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式(2)装置B中盛放的是
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当
(4)将蒸馏水滴入
与的水溶液反应生成硫代尿素。(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液
(6)测定粗产品中硫代尿素[CS(NH2)2]的质量分数
①称取mg产品，加水溶解配成
溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：，量取硫放溶液加入雉形瓶，发生反应：。②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：
，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液VmL。粗产品中硫代尿素的质量分数为
)
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2024-01-15更新
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144次组卷
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2卷引用：四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
5 . Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某课外活动小组探究制备Na2S2O3·5H2O并测定产品纯度。
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________ 。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________ 。检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，___________ (请补全剩余的实验操作现象及结论)。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：___________ 。
Ⅱ．测定产品纯度
准确称Wg产品，配制成250ml溶液，取25ml溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2
＋I2=
＋2I－。
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化是___________ 。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL。产品的纯度为___________ 。 (设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)仪器a的名称是
(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：
Ⅱ．测定产品纯度
准确称Wg产品，配制成250ml溶液，取25ml溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2
＋I2=＋2I－。(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化是
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为
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2023-11-17更新
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154次组卷
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2卷引用：四川省遂宁市2023-2024学年高三上学期11月期中理综化学试题
名校
6 . 某化学小组利用如图装置制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)。
(1)装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称为___________ ；在其中发生的化学反应方程式为___________ 。
(2)实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为___________ 。若将装置B中溶液改为
溶液，生成的沉淀的化学式为___________ 。
(3)实验时，装置C中发生的离子方程式为___________ 。
(4)实验时，装置D中的现象为___________ 。
(5)为测定尾气中SO2的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO4溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO2的含量为___________ g/L。
(1)装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称为
(2)实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为
溶液，生成的沉淀的化学式为(3)实验时，装置C中发生的离子方程式为
(4)实验时，装置D中的现象为
(5)为测定尾气中SO2的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO4溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO2的含量为
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名校
解题方法
7 . 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：
(1)用A~C仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→___________ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是___________ 。
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________ 。
(4)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g， 则固体NaHCO3的质量为___________ g。
(5)NaOH 溶液中吸收一定量的CO2，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；
①提出合理假设：
假设1： 该固体为 NaOH和Na2CO3
假设2：该固体只有Na2CO3
假设3：该固体只有___________ 。
假设4： 该固体为___________ 。
②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。
限选的试剂、仪器： 1mol/L HCl、1mol/L MgCl2、0.5mol/L BaCl2和1mol·L－1Ba(OH)2溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。
(1)用A~C仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→
(2)某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
(4)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g， 则固体NaHCO3的质量为
(5)NaOH 溶液中吸收一定量的CO2，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；
①提出合理假设：
假设1： 该固体为 NaOH和Na2CO3
假设2：该固体只有Na2CO3
假设3：该固体只有
假设4： 该固体为
②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。
限选的试剂、仪器： 1mol/L HCl、1mol/L MgCl2、0.5mol/L BaCl2和1mol·L－1Ba(OH)2溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。
| 实验步骤： | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解， | 产生白色沉淀， 说明固体中含有Na2CO3 |
| 步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中， | 溶液变红色，说明固体中含有NaOH |
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解题方法
8 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放浓硝酸的仪器名称是___________ ，其中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→___________ 。
(3)装置B中装浓硫酸利用了其___________ 性(选填氧化性、还原性、脱水性、吸水性)。
(4)酸性KMnO4溶液的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(5)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为___________ 。
(6)测定深水井中NaNO2含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.1mol/L Na2C2O4溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液75.00mL。则水中NaNO2的含量为___________ mol/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
；③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放浓硝酸的仪器名称是
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→
(3)装置B中装浓硫酸利用了其
(4)酸性KMnO4溶液的作用是
(5)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为
(6)测定深水井中NaNO2含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.1mol/L Na2C2O4溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液75.00mL。则水中NaNO2的含量为
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解题方法
9 . 铋酸钠
是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的
在
溶液中，在充分搅拌的情况下与
反应制备
，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：_______ 。
(2)B装置盛放的试剂是_______ 。
(3)C中发生的反应化学方程式为：_______ 。
(4)当观察到C中白色固体消失时，应关闭
和
，并停止对A加热，原因是_______ 。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)实验完毕后，打开
，向A中加入
溶液的主要作用是_______ 。
Ⅱ．产品纯度的测定
(7)取Ⅰ中制取的产品
，加入足量稀硫酸和
稀溶液使其完全反应，再用
的
标准溶液滴定生成的
(已知：
，
)，当达到滴定终点时，消耗
。滴定终点的现象_______ ，该产品的纯度为_______ 。
是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的
在溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。已知：
粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。请按要求回答下列问题：
(2)B装置盛放的试剂是
(3)C中发生的反应化学方程式为：
(4)当观察到C中白色固体消失时，应关闭
和，并停止对A加热，原因是(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是
(6)实验完毕后，打开
，向A中加入溶液的主要作用是Ⅱ．产品纯度的测定
(7)取Ⅰ中制取的
产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的(已知：，)，当达到滴定终点时，消耗。滴定终点的现象
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586次组卷
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2卷引用：四川省绵阳南山中学2024届高三上学期零诊考试理综试题
名校
10 . 高锰酸钾(KMnO4)外观呈紫黑色固体小颗粒，其易溶于水，是一种强氧化剂。某实验小组设计如下实验步骤制备KMnO4：
(一)K2MnO4的制备
将氯酸钾2.5g、氢氧化钾5.2g放入铁坩埚中混合均匀，小火加热并用铁棒搅拌至熔化后边搅拌边逐渐加入3g二氧化锰，并强力搅拌以防结块，加热数分钟后即得到墨绿色的熔融物(K2 MnO4)，待冷却后在研钵中研细并倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加热使其溶解，趁热过滤，得到含K2MnO4的溶液。
(二)KMnO4的制备
方法①：向K2 MnO4溶液中通入CO2使其歧化为KMnO4和MnO2，用pH试纸测量溶液的pH，当pH为10~11时，即停止通入CO2，过滤，经一系列操作得到KMnO4产品。
方法②：用如图装置电解K2 MnO4溶液(足量)制得KMnO4。
(1)下列仪器中，_______ (填标号)是坩埚；实验中用到的“铁坩埚、铁棒”能否用“瓷坩埚、玻璃棒”代替？_______ (填“能”或“否”)。___________ 。
(3)“方法①”中不能用盐酸代替CO2的原因是___________ (填离子方程式)。产物溶解度随温度变化情况如图所示，则“一系列操作”具体为___________ 、抽滤、烘干。_______ (填“c”或“d”)电极处有气体放出，另一极的现象为___________ 。
(5)取a g KMnO4样品，配制成100ml溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L－1的H2C2O4溶液进行滴定，到达滴定终点时，溶液变为___________ ，此时消耗溶液体积为VmL，则该样品纯度为___________ ×100%。
(一)K2MnO4的制备
将氯酸钾2.5g、氢氧化钾5.2g放入铁坩埚中混合均匀，小火加热并用铁棒搅拌至熔化后边搅拌边逐渐加入3g二氧化锰，并强力搅拌以防结块，加热数分钟后即得到墨绿色的熔融物(K2 MnO4)，待冷却后在研钵中研细并倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加热使其溶解，趁热过滤，得到含K2MnO4的溶液。
(二)KMnO4的制备
方法①：向K2 MnO4溶液中通入CO2使其歧化为KMnO4和MnO2，用pH试纸测量溶液的pH，当pH为10~11时，即停止通入CO2，过滤，经一系列操作得到KMnO4产品。
方法②：用如图装置电解K2 MnO4溶液(足量)制得KMnO4。
(1)下列仪器中，
A．
B．
C． 
(3)“方法①”中不能用盐酸代替CO2的原因是
(5)取a g KMnO4样品，配制成100ml溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L－1的H2C2O4溶液进行滴定，到达滴定终点时，溶液变为
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