1 . 碳酸亚铁（）是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物）的重要物质。某学习小组同学设计实验制备，并探究的还原性。回答下列问题：Ⅰ．碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。

(1)仪器的名称为______。
(2)实验开始时，先打开______（填“、或”，下同）、关闭______；一段时间后，______，中反应获得。
(3)已知中澄清石灰水变浑浊，写出中反应的离子方程式：______。
(4)反应结束后，将中的混合液过滤，洗涤。简述证明已洗涤干净的操作：____________。
Ⅱ．定性定量探究碳酸亚铁有还原性
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。
(5)定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
【提出设想】
假设1固体成分是氧化铁；
假设2固体成分是四氧化三铁；
假设3______。
【实验验证】所用装置如下图所示，装药品，打开止水夹，通入，加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入至玻璃管冷却。

取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。

实验编号	实验步骤	实验现象
ⅰ	滴加溶液	溶液变红色
ⅱ	向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液不褪色

【实验评价】上述实验（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能确定固体成分。
【实验结论】由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是______，证明具有还原性。
(6)定量探究：取______g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少7.2g，通过计算确定固体成分是。

6 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：
+C₂H₅OH +H₂O
已知：I.分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
II.“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)，一些有机物的物理性质如表所示。

物质	颜色、状态	沸点(℃)	密度()	溶解性
苯甲酸	无色晶体	249(100℃升华)	1.27	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯	无色液体	212.6	1.05	微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇	无色液体	78.3	0.79	与水互溶
环己烷	无色液体	80.8	0.73	不溶于水

实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：

i.在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；
ii.控制温度在65~70℃加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
iii.反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
iv.向iii中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收210~213℃的馏分，得到产品10.00mL。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______；其最适宜规格为_______(填字母序号)。
A.100mL       B.150mL       C.250mL       D.500mL
(2)冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。
(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是_______，判断反应完成的实验现象为_______。
(4)使用分水器能提高酯的产率，原因是_______(用平衡移动的原理解释)。
(5)用饱和溶液洗涤反应后的溶液，目的是为了除去_______。
(6)对水层再用乙醚萃取后合并至有机层的目的是_______。
(7)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为_______。