1 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂))或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂及少量Fe₂O₃)为原料均能制备晶体。(已知：)
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。

①装置图中装置X的作用是___________，水的作用是___________。
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式___________。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，___________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。实验中可选用的试剂：1.0mol·L^-1H₂SO₄、1.0mol·L^-1HCl、1.0mol·L^-1NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。)
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，加入指示剂，用0.1000mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：；。
①选择滴定的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
②CuSO₄·5H₂O样品的纯度为___________。
③有关滴定说法正确的是___________。
A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数
B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小

5 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业，是一种淡黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将SO₂通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

(1)仪器X的名称为_____________。
(2)实验中用到上述仪器，按气流从左到右的顺序，仪器的连接顺序为：a→__→___→b→c→___→__ (填仪器接口字母)。__________。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为______________。
(4)反应进行一段时间后，装置B中反应速率明显加快，其可能的原因是________________。通SO₂直到三颈瓶内反应混合物呈浆状，然后迅速将反应混合物在玻璃漏斗上真空过滤，洗涤，干燥，得产品。
(5)测定产品的纯度:称取4.0g产品放入锥形瓶中，加入100.00 mL 0.10 mol/ L的KMnO₄溶液和适量稀H₂SO₄，摇匀，再将溶液加热至60~ 70℃(使生成的HNO₃挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20 mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定过量KMnO₄溶液至终点，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为25.00 mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O = K₂SO₄+2MnSO₄₊5HNO₃+2H₂SO₄。
①滴定终点的现象为_____________。
②滴定时，下列操作可能使产品纯度测量结果偏低的是____ (填序号)。
A．滴定管未用Na₂C₂O₄标准夜润洗
B．锥形瓶中残留少量水
C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
③该产品的纯度为___ % (保留到小数点后1位，NOSO₄H的摩尔质量为127g/mol)。

6 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka =1.77×10-4	Ka= 4.0×10-8	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

室温下①0.1mol·L^-1HCOONa②0.1 mol·L^-1 NaClO③0.1 mol·L^-1Na₂CO₃④ 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO₂的电离平衡常数K_a =2.6×10^-4，亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(NaNO2溶液)	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	_______	_______
②淀粉-KI试纸	_______	_______

Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO₂(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，
②酸性条件下，NO、NO₂都能与反应生成和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

8 . 水合肼可用于生产火箭燃料，以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O 沸点约 118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)实验步骤Ⅰ需要控制反应的温度，避免温度过高，可以采取的措施有___________。若温度过高，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液，发生的离子方程式为___________。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃，为测定制得的Na₂SO₃的纯度，准确称取样品1.260 g加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用0.020 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄标准溶液16.00 mL：
①滴定达到终点的现象为___________；
②该样品的纯度为___________；
③误差分析：下列操作会使测定结果偏低的是___________。
A．滴定终点读数时俯视滴定管刻度线
B．锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥
C．实验前装标准溶液的滴定管没有润洗
D．滴定后滴定管尖端有气泡

9 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

（1）下列说法正确的是_________。
A．废铁屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液
B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D．鉴定所得晶体中含有，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。
a.溶液       b.碳粉       c.溶液       e.溶液       f.乙醇
①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。
②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。
（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）_________。
（4）制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。
（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：
。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到，立即用滴定，从而标定浓度为；
步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。
a.所加硫酸的体积和浓度       b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量       d.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。
a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸馏水洗涤滴定管；
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d.用操作溶液润洗滴定管；
e.将活塞旋转后，再次观察；
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；
g.右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞。

10 . 磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH₃ (沸点-89.7 ℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入1000 g原粮，E中加入溶液(酸化)，
往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。回答下列问题：
(1)的电子式为___________。仪器D的名称是___________。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，若去掉该装置。对实验的影响为___________。
(3)实验前、实验结束后均需通入空气，通入空气的作用分别是___________、
(4)装置E中被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液与溶液反应的离子方程式为(未配平)，则滴定终点的现象为___________。该原粮样品中磷化物(以计)的残留量为___________。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的残留量将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)也可被氧化可用于制备，制得的和溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为___________。