1 . 用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是

A.测定草酸溶液的浓度	B.制备并检验乙烯
C.检验1-溴丙烷消去反应的产物	D.检验氯化铵受热分解的产物

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 连二亚硫酸钠也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)单向阀的作用是___________，制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是___________。
(3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为，写出生成的化学方程式：___________。
(4)是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。
(5)固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物、和气体，设计实验方案检验产物中含有的：___________(写出实验操作、现象及结论)。
(6)称取粗产品加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的溶液恰好完全反应，将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到银，则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为___________(用含、的表达式)。

3 . 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下和均能与生成和。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置C、E的作用是________________。
(3)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取D中的产品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表（假设酸性溶液不与杂质反应）：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积	20.90	20.02	20.00	19.98

①标准溶液应用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要________、洗涤和润洗。
②以下操作会造产品中纯度的测定值偏高的是________（填代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．盛装的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
d．盛装的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定终点的实验现象为________________，该产品中亚硝酸钠的质量分数为________。（计算结果保留4位有效数字）。
(4)若未反应完全，则会使产品纯度的测定结果________（“偏大”“偏小”或“无影响”）。

4 . 二氧化氯(ClO₂)是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，具有强氧化性，可用于水处理。ClO₂的制备方法有多种，其中两种如下：
方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。
方法二：以H₂O₂作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO_3。
按要求完成下列填空：
(1)写出方法一制备ClO₂的化学方程式_______。
(2)实验室模拟方法二的过程，并将制得的ClO₂处理含CN^-废水的装置如下。

B中反应温度控制30℃左右的原因是_______；通入N₂的作用除了搅拌、有利于将ClO₂排出外，还有_______；C中ClO₂将CN^-氧化成无毒的_______气体。
(3)为测定D中ClO₂的物质的量浓度，进行了下列实验：
步骤一：取D中溶液10.00mL，加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液pH≤2，再加入足量KI晶体充分反应；
步骤二：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①步骤一中反应的离子方程式为_______；
②滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液时_______；
③D中ClO₂的物质的量浓度是_______；若滴定操作耗时过长，则测定结果会_______(选填“偏高”“偏低”或“不变”)。

5 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为________；
装置乙中反应的化学方程式为________
(2)一段时间后，装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和一种铵盐，装置丙中反应的化学方程式为________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置（尽量少选）设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）	实验现象	实验结论
_____	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度为________。

6 . 红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
(1)研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。纳米球状红磷的制备装置如图所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。

①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后，于加热12小时，反应物完全反应。A中发生的反应化学方程式为___________。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________和___________。
(2)是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成，遇水会强烈水解生成，遇会生成。

、的熔沸点见下表。

物质	熔点	沸点
		75.5
	1.3	105.3

回答下列问题：
①装置B中的反应需要，较适合的加热方式为___________。
②制备可选用的仪器是___________(填标号)，其反应离子方程式为___________。

③实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等。加入过量红磷加热可将转化为，通过___________(填操作名称)，即可得到较纯净的产品。
④纯度测定
步骤I：取上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤II：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤III：以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液(难溶于水)，达到滴定终点时，共消耗溶液。
滴定终点的现象：___________；产品中的质量分数为___________%。

7 . 以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。其过程为：
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知能被氧化，回答下列问题：
(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为___________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→___________。
②实验开始时，关闭，打开，其目的是___________。当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(Ⅴ)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。
(已知：)
①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是___________(填标号)。
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(4)一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。

则其充电时阳极的电极反应式为___________。

8 . 三氯化氮(NCl₃₎为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl₂与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO₄，则A中反应的离子方程式是_______。
(2)装置C的作用为_______，B中冰水浴的目的是_______，B中Cl₂与NH₄Cl充分反应后，采用_______(填操作名称)得到NCl₃的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl₃
(3)反应生成的NCl₃遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl₃水解的化学方程式：_______。
(4)NCl₃浓度测定：NCl₃的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl₃的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.准确量取30.00mLNCl₃的(NH₄)₂SO₄溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______。
②NCl₃的(NH₄)₂SO₄溶液中，NCl₃的浓度为_______mol·L^-1

9 . 某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。

(1)装置A中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称为___________；在其中发生的化学反应方程式为___________。
(2)实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为___________。若将装置B中溶液改为溶液，生成的沉淀的化学式为___________。
(3)实验时，装置C中发生的离子方程式为___________。
(4)实验时，装置D中的现象为___________。
(5)为测定尾气中SO₂的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO₄溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO₂的含量为___________g/L。

10 . 三氯化钛()是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氮分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。
I. 制取四氯化钛：是无色液体，沸点，暴露在空气中会发烟。溶液中易水解生成离子。在左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备的部分装置(加热和夹持仪器已略去)：

(1)仪器的名称是_______，装置中碱石灰的作用是_______。
(2)中反应的化学方程式为_______。
(3)拆除装置前，除去中残留的操作是：_______。
II. 制备三氯化钛：将制得的四氯化钛加热气化，通入到反应器中与氢气混合，加热反应器，升温至，即可以生成紫色粉末状的三氯化钛。
III. 产品纯度的测定：取上述产品溶于水配成溶液，取待测液滴定，用的标准溶液进行滴定，平均用去标准液。
(4)选择合适的指示剂后，滴定到达终点的现象为_______。该产品的纯度为_______(请用含，的计算式表示)。
IV. 三氯化钛的应用：可以把硝基化合物()还原为胺()，所以在有机化学中可用三氯化钛测定硝基化合物的含量。
(5)写出还原硝基化合物的离子方程式：_______。