1 . 完成下列实验，所选装置正确的是

	A	B	C	D
实验目的	检查装置气密性	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳	用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸	选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2
实验 装置

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。其过程为：
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知能被氧化，回答下列问题：
(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为___________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→___________。
②实验开始时，关闭，打开，其目的是___________。当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(Ⅴ)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。
(已知：)
①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是___________(填标号)。
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(4)一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。

则其充电时阳极的电极反应式为___________。

3 . 肼(N₂H₄)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N₂H₄，并探究N₂H₄的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)N₂H₄的电子式是_________________________________。
(2)仪器b的名称为_________________________，仪器a的作用是_________________________________。
(3)装置 中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)采用上述装置制备N₂H₄时产率较低，可能的原因是_________________________________。
(5)写出装置 中生成N₂H₄的化学方程式_________________________________。
(6)探究N₂H₄的性质。将制得的N₂H₄分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O, Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体中有Ag2O
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	______	黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和______

(7)肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O₂的质量为_________________kg。

4 . 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体()的实验装置如下图所示(省略夹持装置)：

主要实验步骤为：
①检查装置气密性，按图示加入试剂；
②先向A中烧瓶滴加浓，再向C中烧瓶加入和混合溶液；
③待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。
已知：
i.是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；
ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；B、D装置的作用是_______。
(2)上述实验步骤③中的一系列实验操作主要有_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是_______。
(3)为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若_______(填实验现象)，则可以确定产品中含有和。
(4)写出制备的总反应的化学方程式_______。
(5)称取样品29.10g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_______。(保留到0.1%)

6 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
I.氯气的制备(装置如图所示)

(1)装置G的名称为_______，装置F的作用为_______。
(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(填写仪器下方字母)。
II.漂白粉的制备( 装置如图所示)

查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；
②6Cl₂+6Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(4)多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。
(5)测定装置C中Ca(ClO)₂物质的量浓度的方法如下：取C中溶液10.0mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^- +H₂O。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴 Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为_______达到滴定终点，此时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。 (已知： I₂+2S₂O=2I^- +S₄O。该漂白粉溶液中Ca(ClO)₂的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)

7 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_____。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是_____。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应(该反应比较缓慢)，当看到____现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄SCN完全分解后(NH₄SCN)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为_______。
②装置E中多孔球泡的作用是______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，_____、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是____。
②晶体中KSCN的质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)。

8 . 四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)；

有关信息如表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为___。
(2)用甲装置制氯气，MnO被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___。
(3)将装置如图连接好，__(填操作)，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②___。
(4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为__；己装置的作用是__。
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中CO₂气体进入戊装置
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有__(填标号)。
A.H₂O₂溶液 B.FeCl₃溶液(滴有KSCN) C.AgNO₃溶液       D.溴水
(6)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl₄，则SnCl₄的产率为___。(保留3位有效数字)

9 . 硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品.主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等.实验室模拟工业以和为原料制备的实验装置如图所示：
已知：①不溶于，密度比水大且难溶于水；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于170℃易分解。
③的溶解度随温度变化较大。

(1)A装置中固体混合物是_______；仪器a的名称_______
(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层液体中，原因是_______。
(3)待实验中观察到_______现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭.保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温105℃，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式_______。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收的离子方程式_______。
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再_______.(填操作)，得到硫氰化钾晶体。
(6)晶体中含量的测定：称取样品，配成溶液.量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液.(已知：滴定时发生的反应为(白色))
①指示剂a为_______。
②晶体中的质量分数为_______%。

10 . 有效的进行科学实验是学习化学的重要方法之一。
I．
(1)下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是_______。

选项	A	B	C	D
实验				钾与水反应     钠与水反应
现象	NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色	左边盛澄清石灰水的试管变浑浊，而右边的不变浑浊	Na2SiO3溶液中出现白色沉淀	钾与水反应比钠与水反应更剧烈
结论	氧化性：Cl2＞Br2＞I2	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3	非金属性：C＞Si	金属性：K＞Na

II．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NO_x转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。


请回答下列问题：
(2)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_______，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_______、_______；
(3)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_______，其反应的离子方程式为_______；
(4)装置⑦的作用可能是_______；
(5)若进入装置⑤的NO共4.48L(标准状况下)，氨气过量，最后收集到标况下2.24 LN₂，则NO的转化率为_______。
III．常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl₂和 O₂，Cl₂O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1：3 混合通入含水 8%的碳酸钠溶液中制备 Cl₂O，并用水吸收 Cl₂O(不含 Cl₂)制备次氯酸溶液。

(6)各装置的连接顺序为_______→_______→_______→C→_______。
(7)写出A中反应的离子方程式_______。
(8)制备Cl₂O的化学方程式为_______。
(9)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_______。
(10)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______、_______。
【测定浓度】
(11)用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8000 mol·L^-1的FeSO₄溶液(过量)，充分反应后用0.05000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定剩余的 Fe²⁺，消耗 KMnO₄溶液20.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_______。判断下列情况对HClO含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若 FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果_______；若配制酸性KMnO₄溶液时，定容时仰视视刻度线，会使测定结果_______。