2 . SO₂和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。某化学实验小组对其进行探究。回答下列问题：
实验小组同学设计了两种制备的方案。
Ⅰ.溶液与粉末反应；
Ⅱ.粉与浓在加热条件下反应。
(1)方案Ⅰ所涉及的化学方程式为_______。
(2)两种方案相比，方案Ⅰ的优点为 _______。
(3)小组同学用如下图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______填仪器接口的小写字母。
②装置B中盛放的试剂是_______，装置C的作用为 _______。
(4)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液
	取实验的溶液，_______	_______	样品已氧化变质
	另取实验的溶液，_______	_______	样品未完全氧化变质

(5)小组利用如图装置测定空气中的含量。

若空气流速为，当观察到 _______时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。

3 . 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：
(1)含有和的工业废气可以利用溶液吸收处理。主要反应为、。
①下列措施不能提高废气中和去除率的有____________ (填标号)。
A．加快通入尾气的速率            B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气的过程中定期补加适量溶液
②若将(已换算成标准状况下体积)由和组成的混合气体通入溶液中，充分反应(气体完全被吸收)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体，则原混合气体中和的物质的量之比为____________。
查阅资料：a．可与反应，其反应为；
b．酸性条件下，能被氧化成，元素被还原为。
某研究小组用以下装置制备(夹持装置及中加热装置已略去)。

(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置中盛放的试剂可能是______(填序号)。

A．

B．碱石灰

C．无水

D．氧化钙

(4)装置的作用是________，若撤去装置中试管，则导管口可能看到的现象为__________。
(5)直接利用酸性高锰酸钾测定工业尾气中的含量(不含)。将工业尾气(标准状况下体积)缓缓通入，的酸性高锰酸钾溶液，结束后，溶液使用标准溶液滴定至终点(高锰酸钾被还原为)；消耗标准溶液体积如下表：

序号	滴定前滴定管读数	滴定后滴定管读数
1
2
3

该工业尾气中的体积分数为______(保留三位小数)。
(6)用溶液也可以吸收工业尾气中的。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为____________。
②溶液的初始越小，转化率越高，其原因是____________。

4 . Ⅰ.高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)再利用，以它为原料来制备MnSO₄·H₂O。请回答下列问题：

已知：反应Ⅰ的离子方程式为：MnO₂ + FeS₂ + 4H⁺ = 2S + Mn²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂O
(1)为提高酸浸过程中浸出率，实验中可采取的措施有___________、___________(任写两种)。
(2)已知：室温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13，反应Ⅱ后溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol·L^-1。
①反应Ⅱ中MnO₂的作用是___________。
②欲使溶液中c(Fe³⁺)<10^-5mol·L^-1，“调pH”过程需控制溶液pH的范围是___________。
(3)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。从滤液制取较多MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80~90℃之间，然后___________、___________，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离；获得的MnSO₄·H₂O晶体常用酒精洗涤，优点是___________。

(4)测定产品纯度。
①取制得的MnSO₄晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；
②用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为MnO，过滤、洗涤；
③将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固体1.072g，充分反应；
④再用0.0320mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定步骤③反应后的溶液，用去40.00mL。
已知：C₂O + MnO→CO₂ + Mn²⁺(未配平)。
a.用KMnO₄溶液滴定时，滴定终点的现象为___________。
b.计算产品中MnSO₄的质量分数___________。
Ⅱ.某实验小组为检验MnSO₄受热分解是否生成SO₂或SO₃，设计探究实验装置如图所示：

(5)装置B、C、D中的溶液依次为___________(填字母)。
a．Ba(NO₃)₂   b．BaCl₂   c．品红   d．浓硫酸   e．Ca(OH)₂   f．NaOH
(6)实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是___________。

5 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 有一种天然黄铜矿主要成分为(含)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

Ⅰ．称取研细的黄铁矿样品0.230g煅烧，生成Cu、、FeO和气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图所示。完成下列填空：

(1)装置c的作用是___________，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
(2)滴定时，标准碘溶液所耗体积为___________。用化学方程式表示滴定的原理___________。
(3)计算该黄铜矿的纯度___________。
Ⅱ．工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(、FeO、、)可制备绿矾晶体。
(4)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液溶液和NaOH溶液。所选试剂为___________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________。
(5)将炉渣溶解在足量NaOH溶液中，过滤，取滤渣加入足量稀硫酸和铁屑，过滤后，将滤液___________、___________、过滤、低温烘干得到绿矾(填写实验操作名称)。

7 . 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、《新修本草》中关于“青矾()”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。完成下列填空：
(1)①赤色固体可能是___ (填化学式)。
②为确认“青矾厂气”含有和，将其依次通入以下装置。

A、B中供选择的试剂有a.品红     b.     c.     d.     e.浓硫酸
A中可观察到的白色沉淀现象，A溶液中溶质为___ (填标号，下同)，B溶液中溶质为___，吸收尾气的溶质为___。
(2)工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿()为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

①“沸腾炉”中主要发生的反应为：。每反应消耗，转移的电子数为___。
②“接触室”中生成的化学方程式为_______。
③“吸收塔”中用于吸收的试剂为_______(填“水”或“浓硫酸”)。
④环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下空气(含、、、)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。则空气样品中的体积分数为_______。

8 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

完成下列填空：
(1)检验绿矾中Fe²⁺的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入_______(填写试剂名称)，观察到_______。
(2)实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)①装置B中冷水的作用是_______。
②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液_______。
(5)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。
②判断此实验达到滴定终点的方法是_______。
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。

10 . 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.O5mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图所示。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号）；称量样品所用的仪器为________。
（2）装置a的作用是________。
A 有利于空气中氧气充分反应                 B 除去空气中的水蒸气
C 有利于气体混合                                 D 有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________ mL。用化学方程式表示滴定的原理：____________
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________。
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸   KSCN溶液 KMnO₄溶液   NaOH溶液   碘水
所选试剂为_____________。证明炉渣中含FeO有的实验现象为：_________。