3 . 铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。
I．制备晶体(实验装置如图所示)
氯化铁()是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)实验装置接口的连接顺序是a→___________→g，G中盛装的物质是___________，其作用是___________。
(3)实验开始应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到___________时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。
Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示)

(4)铝和NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(5)装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，另一个作用是_______。
(6)若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)，该测量结果偏低，可能的原因是___________(填字母)。
A．反应结束，未恢复至室温就读数
B．反应后读数时，甲侧液面低于乙侧液面
C．反应产生的气体没有完全被排入量气装置
D．反应后仰视刻度线读数

6 . 氨基钠(NaNH₂)常用于有机合成的还原剂、脱水剂。熔点为210℃，沸点为400℃，有强还原性，遇水剧烈水解生成氢氧化钠和氨。实验室用图1所示装置(夹持装置略)制备氨基钠并测定所得氨基钠的纯度。
已知：

回答下列问题：
(1)图2所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___________(填字母标号)。

(2)图1中仪器C的名称是___________，向图1所示装置中加入金属钠和通入NH₃前先通入氩气，通入氩气的作用是___________，装置E的作用是___________。
(3)金属钠被完全还原后，进行的操作为：①继续加热装置B至400℃以上；②一段时间后，通入氩气直至___________(填实验现象)；③停止加热。
(4)测定所得氨基钠的纯度：
①快速称取0.10g所得产品于图3装置(夹持装置略)的锥形瓶中，将锥形瓶放入盛有冰盐水的水槽中，冰盐水的作用是___________。向锥形瓶中缓慢加入约50.0mL0.1mol/L稀盐酸，发生反应：，。氨基钠完全反应后，将两部分溶液合并于锥形瓶中。

②向合并后的溶液中加入1～2滴甲基红指示剂，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至黄色，除去过量盐酸。然后加入足量的甲醛溶液，充分振荡，静置2min，使反应酸碱中和滴定时，与1molH⁺相当]充分进行，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液25.00mL(三次实验平均值)。所得产品中NaNH₂的纯度为___________。下列操作会导致所测的纯度偏高的是___________(填字母标号)。
a．合并后的溶液用NaOH标准溶液滴定至橙色就停止滴定
b．加入1～2滴酚酞指示剂后的滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出
c．碱式滴定管用水洗涤后未用标准液润洗就直接注入标准液
d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

9 . 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(2)如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。
(3)一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：_______；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变蓝，则_______成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_______成立

(5)医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：、、。则该血液中含钙_______g。

10 . 某同学利用硫和少量氯气在135~ 145℃条件下反应制备S₂Cl₂的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：
i. 2S+Cl₂=S₂Cl₂，S₂Cl₂+Cl₂=2SCl₂；
ii. S₂Cl₂易挥发，在空气中可剧烈水解：2S₂Cl₂+2H₂O=3S ↓+SO₂↑+4HCl；
iii.相关物质的熔沸点：

物质	S	S2Cl2	SCl2
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59.6

回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂为_______(填物质名称)；装置F中的试剂应选择_______(填序号)。
a.无水CaCl₂ b.碱石灰 c. P₂O₅ d.无水CuSO₄
(2)实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性→加入药品→滴加浓盐酸→_______→_______→_______→通入N₂→_______(填序号)。_______
①通冷凝水   ②加热装置C     ③停止通冷凝水   ④停止加热装置C
(3)为提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
(4)实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S₂Cl₂，该过程中应收集_______℃左右的馏分。
(5)已知： 25℃时，K_sp(AgCl)= 3.2×10^-10， K_sp( AgSCN)= 2 × 10^-12，为测定提纯后的S₂Cl₂产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取2.70g提纯后的S₂Cl₂产品(不含SCl₂)，加入足量Ba(OH)₂溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0. 4000mol·L^-1 AgNO₃溶液100. 00mL。
步骤②：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe( NO₃)₃溶液作指示剂，用0.2000mol ·L^-1KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。
滴定终点的实验现象为_______；所得产品中S₂Cl₂的质量分数为_______。