1 . 草酸晶体（₂C₂O₄·2H₂O）受热易分解：①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯（发现产生水珠）；②然后将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。甲、乙同学认为草酸晶体分解的化学方程式为：甲：H₂C₂O₄·2H₂OH₂↑+2CO₂↑+2H₂O
乙：H₂C₂O₄·2H₂OCO↑+CO₂↑+3H₂O为判断甲、乙何者正确，在②之后还需补做的实验为 （ ）

A．再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色

B．将剩余气体还原热的CuO粉末，观察固体颜色的变化

C．将剩余气体通入溴水中，看溴水是否褪色

D．将剩余气体干燥后燃烧，再用无水硫酸铜检验燃烧产物

2 . 下列说法正确的是

A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳

C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子

D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

3 . 下列实验设计能完成或实验结论合理的

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁

C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的氧化性强于Si

4 . 有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO₂、H₂S、HBr和SO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是
①原气体肯定有SO₂②原气体中可能有SO₂③原气体中肯定无H₂S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO₂⑥原气体中肯定有HCl

A．①③⑥

B．①④⑤

C．①③④

D．①③⑤⑥

5 . 某无色混合气体可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是

A．原混合气体中有5ml O2

B．原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HCl

C．原混合气体中CO2的体积分数为40%

D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

6 . 有一种无色的混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有

A．CO和HCl

B．CH4和NH3

C．CH4和HCl

D．H2和CO2

7 . 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热	制取Al2O3
B	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水	检验气体产物中的CO2
C	分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸	区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关实验操作、现象、结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某气体通入到澄清石灰水中	溶液变浑浊	该气体中一定含有CO2
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体中一定含有SO2
C	将某气体通过灼热的CuO粉末	粉末由黑变红	该气体中一定含有H2
D	将某气体通过湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝色	该气体中一定含有NH3

A．A

B．B

C．C

D．D