1 . 利用如图所示装置制备NH3并对其性质进行检验,关闭K4、K2,打开K1、K3,使浓氨水和NaOH接触可生成NH3,待A中圆底烧瓶充满NH3时,关闭K1、K3,打开K4,下列说法错误的是
A.可在a导管口处用干燥的蓝色石蕊试纸检验圆底烧瓶中是否充满NH3 |
B.关闭K2,热敷圆底烧瓶可引发喷泉 |
C.稍后挤压装浓盐酸滴管的胶头可在C中观察到白烟 |
D.D中稀硫酸的作用为尾气吸收,其中干燥管能防止倒吸 |
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解题方法
2 . 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定,是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题:
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液,再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水,需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是___________ 。
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数,加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有___________ 。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水),则x的表达式为___________ (用含a、b的代数式表示)。
(3)利用摩尔盐分解产生的,可制取氯化亚砜:。已知是一种液态化合物,遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。
①装置B为无水,其作用是___________ 。
②装置C和装置D中的试剂分别是___________ 、___________ (填小写字母)。
a.溶液 b.和溶液 c.溶液 d.饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量气体直接通入装置G中,不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是___________ (用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置F中另一种试剂是___________ ,其作用是___________ ,通过___________ (填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液,再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水,需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数,加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有
(3)利用摩尔盐分解产生的,可制取氯化亚砜:。已知是一种液态化合物,遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。
①装置B为无水,其作用是
②装置C和装置D中的试剂分别是
a.溶液 b.和溶液 c.溶液 d.饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量气体直接通入装置G中,不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置F中另一种试剂是
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2022-07-15更新
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303次组卷
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2卷引用:河南省开封市五县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
3 . 下列实验操作、现象或结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象或结论 |
A | 将某气体通入澄清石灰水 | 变浑浊,说明气体含有 |
B | 向某溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,再通 | 溶液变红,说明溶液中含有 |
C | 向溶液滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝,说明溶液不含 |
D | 向溶液中加入盐酸酸化的溶液 | 产生白色沉淀,说明溶液含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 某兴趣小组在实验室用如图装置制备乙烯,并检验气体产物组分含有乙烯和二氧化硫。下图装置中的药品使用错误的是
A.装置Ⅰ | B.装置Ⅱ | C.装置Ⅲ | D.装置Ⅴ |
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解题方法
5 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。甲组同学按照如图所示的装置检验草酸晶体的分解产物。实验过程中,装置C、G中均出现浑浊。
回答下列问题:
(1)装置A试管口向上而不向下倾斜的原因是_______ 。
(2)装置B的主要作用是_______ 。若无装置B,则不能证明草酸晶体的分解产物中含有CO2,其原因是_______ 。
(3)装置D的主要作用是_______ 。为证明装置D的作用,可以在装置D和装置E之间,增加一个盛放_______ (填试剂名称)的洗气瓶。
(4)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______ 。
(5)根据草酸晶体的性质和实验可知,草酸晶体分解的化学方程式为_______ 。
回答下列问题:
(1)装置A试管口向上而不向下倾斜的原因是
(2)装置B的主要作用是
(3)装置D的主要作用是
(4)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(5)根据草酸晶体的性质和实验可知,草酸晶体分解的化学方程式为
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解题方法
6 . 某化学小组制备并验证的部分性质,装置如图所示(部分夹持装置省略):
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置A制取的反应中,利用了浓硫酸的___________ 性,___________ (填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。
(3)在滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间的,此操作的目的是___________ 。
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱,则该反应的化学方程式为___________ 。
(5)装置D验证了的漂白性,为了进一步探究与品红作用的可逆性,请写出有关实验操作及现象:___________ 。
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量,进行如下操作:
当注入标准状况下10mL混合气体时,酸性,溶液恰好褪色,假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知:。该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________ 。
(1)仪器a的名称是
(2)装置A制取的反应中,利用了浓硫酸的
(3)在滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间的,此操作的目的是
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱,则该反应的化学方程式为
(5)装置D验证了的漂白性,为了进一步探究与品红作用的可逆性,请写出有关实验操作及现象:
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量,进行如下操作:
当注入标准状况下10mL混合气体时,酸性,溶液恰好褪色,假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知:。该混合气体中二氧化硫的体积分数为
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2022-07-04更新
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280次组卷
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2卷引用:河南省平顶山市2021-2022学年高一下学期期末调研化学试题
解题方法
7 . 将不同质量的与(物质的量之比均为2:1)混合样品分别加入溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量,部分测定结果如下:
下列说法错误的是
序号 | ① | ② |
铵盐的质量/g | 9.05 | 18.10 |
浓硫酸增加的质量/g | m | m |
A.加热逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
B.①中与NaOH溶液反应的离子方程式为 |
C. |
D.当铵盐的质量为36.2g时,恰好与碱反应无气体产生 |
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解题方法
8 . 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应,为检验反应的部分产物,某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题:
(1)设备I的仪器名称是_______ 。
(2)设备II中盛放的试剂是_______ ,该试剂的作用是_______ 。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______ 。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______ 。
(1)设备I的仪器名称是
(2)设备II中盛放的试剂是
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是
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2022-06-24更新
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336次组卷
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2卷引用:浙江省嘉兴市2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题
9 . 煤是一种重要能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤反应可得水煤气,水煤气是混合气体,主要由两种无色无味气体组成,是重要的工业原料。
(1)工业上生产水煤气时,燃料层的温度会下降,这说明_______ 。
(2)提出猜想:水煤气的成分可能是①CO和氢气,②_______ (填化学式)和氢气。提出以上猜想的依据是_______ 。
设计实验:请从下列装置中选择一种,设计简单的实验证明猜想。
(3)你选择的装置是_______ (填字母代号)。
(4)实验结论:如果_______,那么猜想_______(填序号)合理_______ 。
(1)工业上生产水煤气时,燃料层的温度会下降,这说明
(2)提出猜想:水煤气的成分可能是①CO和氢气,②
设计实验:请从下列装置中选择一种,设计简单的实验证明猜想。
(3)你选择的装置是
(4)实验结论:如果_______,那么猜想_______(填序号)合理
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10 . 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类,请结合图示判断下列说法正确的是
A.相同条件下,分别用两支相同规格的试管收集满气体1与气体2并将它们分别倒立在盛水的水槽中,再通入一定量的氧气充分反应,最后让两支试管都充满液体,若溶液不扩散,则两支试管中溶液的物质的量浓度比为 |
B.湿润的淀粉-试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 |
C.在饱和溶液中先通入过量再通入过量可得到固体1 |
D.1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质,混合气中二者的体积比为 |
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