1 . 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气．比如工业上用制备，反应原理为：。已知：的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
		75.5	137.5	遇水生成和HCl
	2	105.3	153.5	遇水生成和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置已略去）：

(1)装置a的名称为_____________，粗产品中空间构型为_____________，b中盛放的药品可以是_____________（填序号）。
①五氧化二磷②碱石灰③无水氯化钙
(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为_____________。
(3)C反应温度控制在60～65℃，不能过高或过低的原因是_____________。
(4)通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的）中氧元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，然后选择作指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。滴定终点的现象：_____________。
(5)产品中氧元素的质量分数为_____________。
(6)资料表明，与性质相近，乙醇在过量无水的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式_____________。

2 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器b的名称 _______，装置B中所盛试剂为 _______ (写名称) ，装置A中发生反应的离子方程式为 _______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品                              b.打开分液漏斗活塞                      c.检查装置气密性                         
d.关闭分液漏斗活塞                 e.停止加热，充分冷却                  f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。 (填标号)
(3)装置C中石棉绒载体的作用为 _______，装置D中使用冷水浴收集到粗产品，可采用 _______方法提纯。
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂·yH₂O，测定产物xTiO₂·yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①写出步骤二中Ti³⁺被氧化为TiO²⁺的离子方程式：_______。
②通过分析、计算，该样品中的组成为 _______。

3 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
(1)制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65% HNO₃与98% H₂SO₄的质量比为3：2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O(未配平)]


①该反应的温度需控制在55～60℃。
②仪器c的名称为___________。
③碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时，写出对应的的化学方程式：___________。
(2)研究草酸热稳定性。
草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加热分解生成气态产物，最合适的分解装置是___________ (填标号)。
a. b. c. d.
(3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至100 mL，取出25.00 mL用标准KMnO₄溶液滴定。
①溶解CaC₂O₄沉淀时不能用盐酸，原因是：___________。
②滴定过程中操作滴定管的如图示正确的是___________。
A. B. C.
③滴定终点的现象为___________。
④若最终消耗了1.250×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液20.00 mL，则该血液样品中含钙量为___________mmol/L。

4 . (NH₄)₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用如所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol·L^-1盐酸70.00 mL)。通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N_2.品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol·L^-1NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO
(1)仪器X的名称是_______。
(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_______
a.装0.200 0 mol·L^-1NaOH溶液   
b.0.200 0 mol·L^-1NaOH溶液润洗   
c.数、记录
d.查漏、清洗
e.尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N_2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)装置B内溶液吸收的气体是_______。
(5)(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是_______。

5 . 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O₂将氧化为：①
酸性条件下，将I^-氧化为I₂：②MnO(OH)₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O(未配平)
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O+I₂=S₄O+2I^-
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b．向烧瓶中加入水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出溶液，以淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_______ (填标号)。
①滴定管     ②注射器     ③量筒
(2)搅拌的作用是_______。
(3)步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗溶液mL，水样的DO=_______(保留一位小数)

7 . 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Аl3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	＞8溶解	＞9溶解

(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L^-1的浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器：__________。
(2)经氧化环节滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O，写出此反应的离子方程式：__________。
(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因__________。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR⇌MRn+nNa⁺，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________。
(5)请写出流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：__________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^—的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是_____(填编号)，
A．NaCl                           B．K₂CrO₄ C．KI D．NaCN
如何确定该滴定过程的终点：__________。

8 . 碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃，已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器A的名称为___________。
②装置接口的连接顺序为f→___________→c。
③Z中应先通入___________，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是___________。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧[La₂(CO₃)₃·xH₂O]的化学方程式：___________。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO₃，并测定水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m₁g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g，按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开K₁、K₂和K₃，缓缓通入N₂；
②数分钟后关闭K₁，K₃，打开K₄，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K₁，通入N₂数分钟后关闭K₁和K₂，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃Mr=326)。称重装置C，记为m₅g。
①实验中第二次通入N₂的目的为___________。D中碱石灰的作用___________。
②根据实验记录，当___________，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=___________(用含m₁、m₂、m₄的式子表示，不用化简)。

9 . 三氯氧磷(POCl₃)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O₂直接氧化PCl₃制备POCl₃，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列问题：

(1)装置C中反应器的名称是_______。

(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置C中制备POCl₃的化学方程式为_______。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：

I．取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00 mL，使Cl^-完全沉淀；

III．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV．加入指示剂，用c mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定过量Ag^＋至终点，记下所用体积为V mL。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12

①滴定选用的指示剂是_______。

A．酚酞        B．NH₄Fe(SO₄)₂ C．淀粉        D．甲基橙

②Cl元素的质量分数为_______(列出算式)。

③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl^-)：c(SCN^-)=_______；该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

10 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：

有关物质性质如下表所示：

甘氨酸(H2NCH2COOH)	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁	易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：
Ⅰ.打开K₁、K₃，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，d的作用是___________。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K₂”或“K₃”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。
(4)下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。
a.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe²⁺被氧化
b.步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)①工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_______。
②滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管
b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c.摇动锥形瓶时有液体溅出
d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失