名校
1 . 亚硝酸钠是重要的防腐剂,重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸(NOSO4H)代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸,并测定产品的纯度。
已知:
①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体,遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮,溶于浓硫酸而不分解。
②实验室用SO2与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。
(1)利用装置A制备SO2,写出反应的化学方程式___________ 。
(2)按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为___________ (填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。
(3)装置D使用的是冷水浴,选择此条件的原因___________ 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)在上述反应条件下,开始时反应缓慢,但某时刻反应速率明显加快,其原因是___________ 。
(6)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度
已知:
步骤如下:
步骤1:准确称取14.00g产品,在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL产品于250mL碘量瓶中,加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00 mL 25% H2SO4溶液,然后摇匀。
步骤3:用0.2500 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸(NOSO4H)溶液换为蒸馏水(空白实验),重复上述步骤,消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00mL。
达到滴定终点时的现象为___________ ,亚硝酰硫酸的纯度为___________ 。(精确到0.1%)
已知:
①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体,遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮,溶于浓硫酸而不分解。
②实验室用SO2与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。
(1)利用装置A制备SO2,写出反应的化学方程式
(2)按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为
(3)装置D使用的是冷水浴,选择此条件的原因
(4)装置D中发生反应的化学方程式为
(5)在上述反应条件下,开始时反应缓慢,但某时刻反应速率明显加快,其原因是
(6)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度
已知:
步骤如下:
步骤1:准确称取14.00g产品,在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL产品于250mL碘量瓶中,加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00 mL 25% H2SO4溶液,然后摇匀。
步骤3:用0.2500 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。把亚硝酰硫酸(NOSO4H)溶液换为蒸馏水(空白实验),重复上述步骤,消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00mL。
达到滴定终点时的现象为
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2021-09-14更新
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400次组卷
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2卷引用:吉林省东北师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期第二次摸底考试化学试题
名校
2 . 滴定法是化学分析的常用方法,是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法,在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法:
Ⅰ.氧化还原滴定:双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量:取双氧水25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定,其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(1)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(2)滴定到达终点的现象是___________ 。
Ⅱ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示:
(3)滴定盐酸的曲线是图___________ (填“1”或“2”)。
(4)滴定前CH3COOH的电离度为___________ 。
(5)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a___________ (填“>”“<”或“=”)b。
Ⅰ.氧化还原滴定:双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量:取双氧水25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定,其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(1)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入
(2)滴定到达终点的现象是
Ⅱ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示:
(3)滴定盐酸的曲线是图
(4)滴定前CH3COOH的电离度为
(5)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a
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2021-03-10更新
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298次组卷
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3卷引用:吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二下学期期初考试化学试题
吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二下学期期初考试化学试题(已下线)3.2.3 酸碱中和滴定原理(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(苏教版2019选择性必修1)作业(十六) 酸碱中和滴定
名校
3 . 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O[Fe2(C2O4)3式量为376]通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤3:用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200mol·L-1KMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如下表:
请回答下列问题:
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因____ (用离子方程式表示)。
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的____ (填序号)。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.250mL容量瓶 D.锥形瓶 E.胶头滴管 F.漏斗
(3)加入锌粉的目的是____ 。
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂____ (是或否);写出步骤3中发生反应的离子方程式___ 。
(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量__ (填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x为___ 。
步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤3:用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200mol·L-1KMnO4溶液为V2、V3mL。
记录数据如下表:
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0200 | V1=20.02 |
2 | 0.0200 | V2=20.12 |
3 | 0.0200 | V3=19.98 |
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.250mL容量瓶 D.锥形瓶 E.胶头滴管 F.漏斗
(3)加入锌粉的目的是
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂
(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量
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解题方法
4 . 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂,性质不稳定遇热易分解,可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得,某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题:
已知:①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。
②过氧化氢易分解,温度升高会加速分解。
③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。
(1)双氧水的提浓:蛇形冷凝管连接恒温水槽,维持冷凝管中的水温为60℃,c口接抽气泵,使装置中的压强低于常压,将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。
①蛇形冷凝管的进水口为___________ 。
②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________ 。
③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________ (填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。
(2)过氧乙酸的制备:向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸,滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维持反应温度为40℃,磁力搅拌4h后,室温静置12h。
①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施,其主要原因是__________ 。
②磁力搅拌4h的目的是____________ 。
(3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2),然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL(已知:过氧乙酸能将KI氧化为I2;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①滴定时所选指示剂为_____________ ,滴定终点时的现象为___________ 。
②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为_________ 。
③制得过氧乙酸的浓度为________ mol/L。
已知:①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。
②过氧化氢易分解,温度升高会加速分解。
③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。
(1)双氧水的提浓:蛇形冷凝管连接恒温水槽,维持冷凝管中的水温为60℃,c口接抽气泵,使装置中的压强低于常压,将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。
①蛇形冷凝管的进水口为
②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是
③高浓度的过氧化氢最终主要收集在
(2)过氧乙酸的制备:向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸,滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维持反应温度为40℃,磁力搅拌4h后,室温静置12h。
①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施,其主要原因是
②磁力搅拌4h的目的是
(3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2),然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL(已知:过氧乙酸能将KI氧化为I2;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①滴定时所选指示剂为
②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为
③制得过氧乙酸的浓度为
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5 . 某同学探究Cu与NO的反应,查阅资料:①Cu与NO反应可生成CuO和N2,②酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO,写出反应的化学方程式_____________ 。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题:
①使用铜丝的优点是_____________________ 装置E的作用为_______________ 。
②装置C中盛放的药品可能是_________ ;
③装置D中的现象是_______________ ;装置F中反应的离子方程式是_______________ 。
(3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________ (填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________ 。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________
(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO,写出反应的化学方程式
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题:
①使用铜丝的优点是
②装置C中盛放的药品可能是
③装置D中的现象是
(3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为
③NaNO2 的物质的量浓度为
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2020-01-03更新
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136次组卷
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3卷引用:吉林省通钢一中、集安一中、梅河口五中等联谊校2020届高三第五次月考化学试题
名校
解题方法
6 . 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,并用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20. 00mL待测溶液到锥形瓶中
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL
试回答下列问题
(1)锥形瓶的溶液从____ 色变为_______ 无色时,停止滴定;
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛观察______________
(3)②缺少的操作是________________ 用标准液润洗酸式滴定管
(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图,其读数为_______
(5)根据下列数据:
请计算待测NaOH溶液的浓度为________
(6)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是____
A 未用标准液润洗酸式滴定管
B 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,并用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20. 00mL待测溶液到锥形瓶中
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL
试回答下列问题
(1)锥形瓶的溶液从
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛观察
(3)②缺少的操作是
(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图,其读数为
(5)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20. 00 | 0. 50 | 25. 40 |
第二次 | 20. 00 | 4. 00 | 29. 10 |
请计算待测NaOH溶液的浓度为
(6)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A 未用标准液润洗酸式滴定管
B 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
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7 . 金属磷化物(如磷化锌)是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定:粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.050mg:kg-1时,粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
【资料查阅】磷化锌易水解产生PH3;PH3沸点为-88℃,有剧毒性、强还原性、易自然。
【用量标准]如图:装置A、B、E中盛有的试剂均足量;C中装有100原粮;D中盛有40.00mL6.0×10-5mol・L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
【操作流程】安装仪器并检查气密性→PH3的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题:
(1)仪器E的名称是______ ;仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状,目的是______ 。
(2)A装置的作用是______ ;B装置的作用是吸收空气中的O2,防止______ 。
(3)下列操作中,不利于精确测定出实验结果的是______ (选填序号)。
a.实验前,将C中原粮预先磨碎成粉末
b.将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c.实验过程中,用抽气泵尽可能加快抽气速率
(4)磷化锌发生水解反应时除产生PH3外,还生成______ (填化学式)。
(5)D中PH3被氧化成H3PO4,该反应的离子方程式为______ 。
(6)把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,用 5.0×10-5mol・L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______ mg・kg-1,该原粮质量______ (填“达标”或“不达标“)。
【资料查阅】磷化锌易水解产生PH3;PH3沸点为-88℃,有剧毒性、强还原性、易自然。
【用量标准]如图:装置A、B、E中盛有的试剂均足量;C中装有100原粮;D中盛有40.00mL6.0×10-5mol・L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
【操作流程】安装仪器并检查气密性→PH3的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题:
(1)仪器E的名称是
(2)A装置的作用是
(3)下列操作中,不利于精确测定出实验结果的是
a.实验前,将C中原粮预先磨碎成粉末
b.将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c.实验过程中,用抽气泵尽可能加快抽气速率
(4)磷化锌发生水解反应时除产生PH3外,还生成
(5)D中PH3被氧化成H3PO4,该反应的离子方程式为
(6)把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,用 5.0×10-5mol・L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为
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2019-05-29更新
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453次组卷
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2卷引用:吉林省四平市2021-2022学年高三下学期最后冲刺化学试题
名校
8 . 甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性:苯甲酸>醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃ ,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题:
(1)装置a的名称是________ ,主要作用是 ________ ;三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________ ,此反应的原子利用率理论上可达 ________ (保留四位有效数字)。
(2)经测定,反应温度过高时,苯甲醛的产量有所减少,可能的原因是________ 。
(3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应经过________ 、 ________ (填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是________ (按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
c.过滤、洗涤、干燥 d.水层中加入盐酸调节pH=2
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取1.500g产品,溶于乙醇配成100mL溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol·L-1 KOH标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________ (保留四位有效数字)。
③下列情况会使测定结果偏低的是________ (填字母)。
A.滴定终点时仰视读取耗碱量 B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C.配置KOH标准溶液时俯视定容 D.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度 (d水=1g·cm-3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体,易燃、易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性:苯甲酸>醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃ ,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题:
(1)装置a的名称是
(2)经测定,反应温度过高时,苯甲醛的产量有所减少,可能的原因是
(3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应经过
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是
a.对混合液进行分液 b.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
c.过滤、洗涤、干燥 d.水层中加入盐酸调节pH=2
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取1.500g产品,溶于乙醇配成100mL溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol·L-1 KOH标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为
③下列情况会使测定结果偏低的是
A.滴定终点时仰视读取耗碱量 B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C.配置KOH标准溶液时俯视定容 D.碱式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
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2019-03-03更新
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368次组卷
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2卷引用:【市级联考】吉林省延边州2019届高三下学期复习质量检测(2月) 理科综合化学试题
名校
解题方法
9 . 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7),其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。
(1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________ 。
(2)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________ 。
(3)固体A的主要成分为__________ (填化学式),用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液___________ (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗降低。
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________ 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________ %( 保留2 位小数,设整个过程中其他杂质不参与反应)。
(1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是
(2)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是
(3)固体A的主要成分为
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为
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2018-10-09更新
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356次组卷
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4卷引用:吉林省安图县第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题
10 . 某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子,需经污水处理达标后小能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________ 。
(2)步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去_________ mol电子。
(3)含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是___________________ 。
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为
(2)步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去
(3)含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是
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2018-01-20更新
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212次组卷
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2卷引用:吉林省安图县中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题