3 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)。

(1)实验室制取Cl₂的离子方程式为____。
(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
(3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____。
(4)装置C中长颈漏斗的作用是____。
(5)一段时间后，两种气体在D中反应的现象为____。
(6)若不用装置D中的干燥管对实验有何影响____(用化学方程式表示)。
(7)亚硝酰氯NOCl纯度的测定。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO₃标准溶液后，____。
②则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。

6 . 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图所示：

Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)：

①烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为___________。
②仪器的名称为___________，作用是___________。
(2)操作2的名称是___________。
(3)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置___________，弃去前馏分，收集的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，向生成后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液的体积为(以上数据均已扣除干扰因素)。
(4)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。
(5)下列情况会导致测定结果偏高的是___________(填序号)。
a.标准溶液部分被氧化
b.样品中含有苯酚杂质
c.在测定过程中部分环己烯挥发

7 . 对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，实验室合成如下。
Ⅰ．实验步骤：

Ⅱ．反应原理：
主反应：

(相对分子质量：186.5)

副反应：
Ⅲ．实验装置

请回答：
(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因(用化学方程式表示)_______。
(2)下列说法正确的是_______
A．图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热
B．图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却效果好
C．图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘
D．图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗，从而提高产品收率
(3)步骤Ⅳ为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→_______→_______→加蒸馏水→_______→_______→_______→干燥→4.76g产品。本实验的产率为_______(保留整数)
a．自然冷却       b．趁热过滤       c．洗涤       d．煮沸       e．抽滤
(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：准确称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以标准溶液滴定至微红色出现并持续30s不变色，即为终点，重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.20	20.22
2	20.22	40.52
3	1.54	21.52

①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。

8 . 摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，M=392g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度的还原铁粉：

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水：H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。完成下列填空：
(1)步骤②中，H₂C₂O₄稍过量的原因是_______
(2)为提高FeC₂O₄·2H₂O的纯度，步骤③中宜用_______(选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”)洗涤
(3)实验室为实现步骤④必须用到下列仪器中的_______(选填编号)
a．烧杯            b．坩埚             c．锥形瓶             d．玻璃棒          e．石棉网
(4)写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe₂O₃的理由_______
(5)称取某摩尔盐样品14.00g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应：5Fe²⁺++8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
①达到滴定终点时，消耗10.00mLKMnO₄溶液滴定终点的现象是_______，该摩尔盐的纯度是_______。
②实验结果比理论值偏低的可能原因是_______(选填编号)
a．滴定管洗净后直接加入KMnO₄溶液
b．滴定过程有少量样品溶液溅出
c．滴定前仰视滴定管读数
d．滴定后滴定管尖嘴处气泡消失

9 . 氮化锶()在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。
方案I：根据下列装置制备氮化锶：
     
已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：
(1)气流从左至右，选择装置并排序为_______(用字母表示)。
(2)写出实验室制备N₂的化学方程式：_______。
(3)实验时先点燃_______处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。

(4)试管II、III、IV盛装的试剂分别是_____(填标号)，装置Ⅵ的作用是______。
a.连苯三酚碱性溶液          b.浓硫酸          c.醋酸二氨合亚铜溶液
测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液(图中夹持装置略)

(5)用标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为_______(填标号)。
a.石蕊试液          b.甲基橙          c.酚酞试液
(6)产品纯度为_______%(保留一位小数)。
(7)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏低的是_______(填标号)。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
b.滴定时未用标准溶液润洗滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

10 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知:①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH₃OH)可将NaClO₃还原为ClO₂。
②ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
回答下列问题：
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：______________________。
(2)实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_________。
(3)装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂别的物质的量之比为____________。
(4)装置B中生成NaClO₂的化学方程式是_________________________。
(5)NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O₂^-的还原产物为Cl^-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2=2I^-+)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为：___________________________。重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL,则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。