1 . 和ZnO广泛应用于塑料、合成橡胶等产品的生产中。实验室以锌灰(主要成分为ZnO、Zn、ZnS，少量Fe、Al、Cu的氧化物)制备，并采用碱式碳酸锌分解法制备氧化锌。具体操作如下：
I．酸溶。向锥形瓶内加入稀硫酸和10g锌灰，水浴加热并不断搅拌，至有少量残渣时停止，过滤。
II．溶液净化。①向步骤Ⅰ滤液中加入溶液，同时鼓入空气，再加入适量ZnO调节溶液pH，煮沸。②过滤后加入Zn粉，水浴加热并不断搅拌。
III．结晶。2min后，将步骤Ⅱ中加入Zn粉后的混合体系减压过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到。
IV．制备ZnO。在步骤III减压过滤后的滤液中加入蒸馏水稀释，分批加入，控制温度在35℃以下，搅拌10min，减压过滤，洗涤滤饼，烘干后煅烧，冷却至室温，得到产品ZnO。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为_______。
(2)溶液净化时，加入溶液和鼓入空气的目的是____，煮沸有利于____，防止减压过滤时堵塞滤纸。
(3)蒸发浓缩时，下列仪器无需使用的是______(填名称)，当观察到_______即可停止加热。

(4)步骤IV中向稀释后的滤液中加入足量生成碱式碳酸锌，写出该反应的离子方程式_______。
(5)ZnO产品中锌含量的测定：称量3.0g产品加入稀盐酸溶解，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，在pH为10.0的氨性介质中加入0.1g铬黑T指示剂，溶液呈酒红色，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，同时做空白试验。平行测定3次，平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。已知：EDTA可与二价金属离子以物质的量之比形成稳定的配合物。
①ZnO为灰白色粉末，但制得的ZnO产品偏粉红色，可能的原因是_______。
②产品中ZnO的质量分数为_______。

2 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

3 . 磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO₂Cl₂)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
Ⅰ．磺酰胺的制备

(1)试剂X的名称为____________。
(2)装置B中盛放的试剂为____________（填字母）。
a．碱石灰       b．浓硫酸   c．P₂O₅       d．无水CaCl₂
(3)写出 SO₂Cl₂水解的化学方程式：____________。
(4)装置C中多孔球泡的作用是____________。
Ⅱ．用如下装置测定产品SO₂(NH₂)₂的含量（假设只含NH₄Cl杂质，部分装置已省略）

(5)蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH₃通入含有V₁ mL c₁ mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为____________，单向阀的作用是____________。
(6)滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c₂ mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄，共消耗NaOH标准溶液V₂ mL，产品中SO₂(NH₂)₂的含量是____________（列出计算式）。

4 . 工业上生产红矾钠(重铬酸钠)的原料为铬铁矿(可视为，还含有、)、纯碱、石灰石和硫酸等。工业制备的流程如下：

已知：“氧化煅烧”时、发生反应：、；
“氧化煅烧”时发生反应：。
(1)“氧化煅烧”铬铁矿是在回转窑中进行，为加快反应速率可以采取的措施是___________(任答2点)。
(2)“氧化煅烧”铬铁矿时还应加入石灰石，发生反应生成不溶或难溶的钙化合物：、、等，则加入石灰石的作用是___________。
(3)若此时纯碱不足或石灰石过量，易生成难溶的，则此时由生成难溶的的反应方程式为___________。
(4)步骤②浸取时，可溶于水的强烈水解，有关的离子方程式为___________。
(5)滤液加入硫酸酸化过程中，往混合溶液中加入硫酸必须适量的原因是硫酸少量不能除尽等杂质，硫酸过量会生成等副产物。硫酸过量时反应的离子方程式为___________。
(6)碱性条件下重铬酸钠()可将氧化为，反应的离子方程式为___________。
(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有和，现向此溶液中滴入溶液，恰好使、，再滴入溶液，又恰好使，而不变，此时，则原溶液中Cr的质量为___________mg。

9 . Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂(其中Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体)可用于脱除烟气中的SO₂，该负载型催化剂的制备和SO₂的脱除过程如下：

(1)浸渍。常温下，用Fe(NO₃)₃溶液浸渍Al₂O₃载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe³⁺外，含有的阳离子还有_______(填化学式)。
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500°C焙烧12h，制得Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂C₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中Cr₂O与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液12.00mL。计算该Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的负载量_______(写出计算过程)。[负载量=100%]
(3)硫化。400°C时，将一定比例SO₂和H₂的混合气体以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除SO₂，同时还获得单质S，其化学方程式为_______。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂，硫化过程中还检测到H₂S。FeS₂催化硫化的过程可描述如下：_______，最后S再与FeS反应转化为FeS₂。
(4)工业SO₂烟气中含有较高浓度的O₂。为进一步研究O₂对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al₂O₃和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200°C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300°C范围内，固体质量增加的主要原因是_______。

10 . 某学习小组拟以铁为原料制备FeCl₃并测定的转化率，继而制备磁流体(Fe₃O₄)。
已知：①易升华；
②较稳定的有利于形成粒径适中、结晶度良好的磁流体()；
③磁流体制备的主要原理：。
实验过程如下：
Ⅰ．取利用如下实验装置(加热装置略去)制备：
Ⅱ．测定单质的转化率
将所得样品分为五等份进行测定。取一份样品溶于浓盐酸，再加入过量溶液()，然后滴加溶液除去过量，过滤，向滤液中滴加酸和指示剂，用标准溶液滴定滤液中(该条件下，不参与反应)，重复上述操作，平均消耗标准溶液。
Ⅲ．制备磁流体()
将高纯度与溶液混合，再向混合溶液中逐滴加入氨水，一定条件下结晶一段时间，获得深黑色磁浆样品。
回答下列问题：
(1)装置D的名称为___________。
(2)装置C中冰水的作用是___________。
(3)转化为沉淀的化学方程式___________。
(4)的转化率为___________，若未滴加溶液，则转化率将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)利用氨水代替溶液制备的优点是___________。