5 . Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂(其中Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体)可用于脱除烟气中的SO₂，该负载型催化剂的制备和SO₂的脱除过程如下：

(1)浸渍。常温下，用Fe(NO₃)₃溶液浸渍Al₂O₃载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe³⁺外，含有的阳离子还有_______(填化学式)。
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500°C焙烧12h，制得Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂C₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中Cr₂O与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液12.00mL。计算该Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的负载量_______(写出计算过程)。[负载量=100%]
(3)硫化。400°C时，将一定比例SO₂和H₂的混合气体以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除SO₂，同时还获得单质S，其化学方程式为_______。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂，硫化过程中还检测到H₂S。FeS₂催化硫化的过程可描述如下：_______，最后S再与FeS反应转化为FeS₂。
(4)工业SO₂烟气中含有较高浓度的O₂。为进一步研究O₂对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al₂O₃和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200°C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300°C范围内，固体质量增加的主要原因是_______。

6 . 工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS₂，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

(1)写出“浸取”时 CuFeS₂和FeCl₃溶液反应的离子方程式：_______。
(2)“稀释”时反应的化学方程式为_______。
(3)用(NH₄)₂SO₃还原CuCl₂溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。

①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。
②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。
(4)“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L^-1 FeCl₃溶液(CuCl+ FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)，消耗0.2000 mol·L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。