2 . 碳酸氢钠是一种无机盐，在制药工业、食品加工、消防器材等方面有广泛的应用。
I．
(1)写出侯氏制碱法过程中得到碳酸氢钠的化学方程式_______。
(2)25℃时，H₂CO₃电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。已知NaHCO₃溶液存在2⇌+H₂CO₃，则该反应的平衡常数值为_______(保留3位有效数字)。
II．某化学实验小组发现镁和NaHCO₃溶液反应比镁和水反应速率快，通过实验探究速率加快原因和产物成分。
(3)速率加快的原因探究
小组同学为研究速率加快可能的原因，分别取0.1g打磨的镁条进行了如下实验

实验组1	6mLlmol/LNaHCO3溶液(pH=8.4)	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2	6mLlmol/LNaNO3溶液	镁表面微量气泡附着

已知：Mg和H₂O反应只能在Mg表面产生微量气泡，在中性或碱性条件下不与镁反应。设计实验组2的目的是_______，为控制变量与实验组1一致，应对实验组2进行改进，具体操作为_______。镁和NaHCO₃溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是_______。
(4)产物成分探究
①将产生的气体点燃有蓝色火焰，通入澄清的石灰水变浑浊，则推测气体成分为H₂和CO₂。
②某同学认为逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊。于是在密闭容器中利用CO₂传感器测定15分钟三组不同情况下CO₂气体浓度变化。

实验组3	6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，但不加入镁条
实验组4	6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，并加入0.1g打磨的镁条
实验组5	空塑料瓶

测量时取少量NaHCO₃溶液、少量镁条的原因是_______；通过图象可以确定镁和NaHCO₃溶液反应生成的气体为_______。

3 . 重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。
I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为，还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：

资料：ⅰ.遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：橙色绿色
(1)中元素的化合价是___________。
(2)熔块的主要成分为等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________。
(3)测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，至滴定终点消耗标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度：___________。(滴定过程中其他杂质不参与反应)
II.探究重铬酸钾的性质

实验	I	II	III	IV
操作
现象	溶液中略有微小气泡产生	溶液颜色变为浅黄色	试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅，后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同	迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体

(4)由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起_________作用；
乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用，实验V的操作和现象是：_____。
(5)查阅资料可知，在反应III中，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：
ⅰ：；
ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：___________。
(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：___________。
综上所述，的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。

5 . 硫化氢的回收、转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。
(1)H₂S溶于水分步电离出HS^-、S^2-。产生HS^-的电离方程式是____。
(2)脱除H₂S有多种方法。
①沉淀法。
将H₂S气体通入ZnSO₄溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，即反应不完全。如果在ZnSO₄溶液中事先加入CH₃COONa，再通入H₂S气体，则可得大量ZnS沉淀。
a.ZnSO₄溶液吸收H₂S的离子反应方程式是_____。
b.加入CH₃COONa后得到大量ZnS沉淀的原因是____。
②沉淀氧化法。过程如图所示：

a.反应Ⅱ的离子方程式是____。
b.资料1：Cu²⁺在反应Ⅲ中起催化作用：
i.Cu²⁺+Fe²⁺=Cu⁺+Fe³⁺
ii._____(将反应ii补充完整)
c.在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____。
d.下面实验证实了资料1，Cu²⁺能提高反应Ⅲ的速率。

i.试剂a是___，试剂b是___。
ii.Cu²⁺提高反应Ⅲ速率的实验证据是____。

6 . 某学习小组探究溶液与溶液在某种条件下的反应。

已知：FeS、均为黑色固体，难溶于水。
(1)只能大量存在于碱性溶液环境的原因是___________(用化学用语回答)。
(2)小组同学们对试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是
①若猜想1成立，甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式___________。经检验后确认黑色沉淀中无S单质，猜想1不成立。
②乙同学根据溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除外，还可能存在，进行如下实验，以便获得有效信息。
向浊液中滴加pH=12.5的0.1mol/L 溶液，观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。
该实验现象能确定的结论是___________；不能确定的是___________。
(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究并设计实验：

装置	操作及现象
	①电流计指针有微弱偏转 ②2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有大量蓝色沉淀。

丙同学依据实验得出结论：pH=1的0.1mol/L 溶液与pH=12.5的0.1mol/L 溶液___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。
(4)综合以上研究，分析试管b中黑色沉淀是而不是FeS的原因___________。

7 . 实验小组用固体和水配制相同浓度的溶液和溶液，用其研究的性质。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

【查阅资料】(黄色)
(1)溶于水后促进了水的电离，实验证据是___________。
(2)根据实验Ⅰ推测，溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。结合化学用语分析该推测过程：___________
(3)为了证明溶液中存在平衡：，同学们设计并进行实验。

序号	实验操作	实验现象
a	向溶液中加入铁粉	溶液颜色变浅
b	向溶液中加入3滴溶液	产生白色沉淀，溶液颜色变浅
c	向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH	产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅
d	将溶液加热	溶液颜色变深

能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是___________(填字母)。
(4)综合上述实验，分析相同浓度溶液的大于溶液的，原因是___________。

8 . 盐酸和醋酸是生活中常用的酸。某实验小组进行了以下实验。
(1)对比盐酸和醋酸与NaOH的反应。常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L⁻¹的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。
③V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl⁻)_______c(CH₃COO⁻)(填“>”“＜”或“=”)。
(2)对比盐酸和醋酸与NaClO的反应。资料：25℃时CH₃COOH和HClO的电离平衡常数K_a分别为1.75×10⁻⁵和4.0×10⁻⁸。

①NaClO溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因_______。
②实验II的目的是_______。
③结合资料和化学用语解释I的实验现象_______。
④III中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因_______。