1 . 某实验小组探究KMnO₄溶液与NH₃以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO₂为棕黑色，Mn²⁺接近无色。

实验	序号	试剂a	实验现象
	Ⅰ	8mol·L-1氨水(pH≈13)	紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
	Ⅱ	0.1mol·L-1NaOH溶液	无明显变化
	Ⅲ	4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)	紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
	Ⅳ	硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)	紫色变浅
	Ⅴ	硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)	紫色褪去

下列说法不正确的是

A．由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原

B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原

C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响

D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强

2 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。

3 . 探究铜与浓硫酸的反应。
加热铜与浓硫酸，在反应过程中，有刺激性气味的气体产生，溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管底部有灰白色沉淀；继续加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多。
资料：ⅰ．均为黑色固体。
ⅱ．
Ⅰ．沉淀成分探究。
(1)经检验灰白色沉淀中含有无水硫酸铜，结合化学方程式解释原因_______。
继续探究沉淀成分：取沉淀，用蒸馏水多次洗涤，干燥，得到沉淀样品，取少量样品于试管中，分别进行如下3个实验。

	编号	试剂	实验操作	实验现象
	①	浓硝酸	滴加适量浓硝酸	沉淀逐渐溶解，产生大量红棕色气体
	②	氨水	滴加氨水，振荡，在空气中放置一段时间	滴加氨水后，溶液呈极浅蓝色；静置后逐渐变深，呈深蓝色
	③	酒精	滴加酒精，充分振荡，静置、过滤，将滤液移入盛有水的试管中，稍加振荡	酒精与水的界面呈现乳白色

(2)根据实验①，推测沉淀中含有还原性物质，经检验有，反应初期生成可能原因是_______。
(3)②中浅蓝色溶液变深的反应原理是(用离子方程式表示)_______。
(4)由以上实验推断沉淀成分主要有_______。
Ⅱ．溶液颜色探究。
猜测1：查阅资料：若铜丝不纯(含有铁)，导致体系中含有和，与水合铜离子调和成墨绿色。
猜测2：铜丝表面常常涂一层聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加热条件下易分解产生，导致反应体系中形成(黄色)，与水合铜离子混合溶液呈绿色。

编号	实验操作	实验现象	实验结论
④	取铜丝与浓硫酸反应后的混合液于试管中，滴入2滴，再加入____	溶液未变红	混合液中不含
⑤	取一段铜丝放入大试管中，加入浓硫酸，加热	_______	铜丝表面含有氯元素
⑥	另取一段铜丝，在酒精灯上灼烧除去铜丝表面薄膜；放入大试管中，加入浓硫酸，加热	溶液慢慢变蓝色、蓝黑色

(5)④中加入的试剂是_______；⑤中实验现象_______。
(6)总结：铜与浓硫酸反应的多样性与_______有关。

8 . 化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。
资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应： (绿色)

编号	操作	现象
①	分别向和溶液中通入稳定的气流	溶液变黄 溶液不变黄
②	将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合	溶液呈绿色
③	将溶液与溶液混合	溶液呈绿色
④	向实验③所得溶液中加入浓硝酸	溶液变蓝

下列说法不正确的是

A．依据实验①，向通入稳定的气流，溶液可能会变黄

B．实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失

C．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色

D．铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色