1 . 硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学进行如下探究实验：
Ⅰ．硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。
(1)甲同学利用在400~500℃脱水制取无水；利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净、干燥的CO气体，实验装置如图所示：

B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。
(2)乙同学利用甲同学制得的无水和CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有和生成。

①上述装置(部分装置可重复使用)的正确连接顺序为C→_______。
②若E中溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为_______。
③能证明有生成的实验依据是_______。
(3)丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，将气体通入溶液中，有黑色沉淀生成，可验证CO与在高温下还发生了一个副反应，该副反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．胆矾具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同温度下分解情况不同。取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。

(4)113℃分解得到的固体产物为_______。

2 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)都是重要的化工试剂，均易水解。
(1)甲同学在实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，装置如图所示。

①B装置中冷凝管进水口是___________(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是___________。
②欲制取少量SO₂Cl₂，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h(用小写字母表示)。
③去除C装置会降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是___________。(用化学方程式表示)
(2)SOCl₂水解后无残留物，较SO₂Cl₂是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和ZnCl₂·xH₂O制取无水ZnCl₂。
①解释SOCl₂在该实验中的作用是___________。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是___________。
(3)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___________。
A．加入过量稀HNO₃，再滴加几滴AgNO₃溶液
B．加入少量稀HNO₃，再滴加几滴BaCl₂溶液
C．滴加几滴BaCl₂溶液
D．滴加几滴酸性KMnO₄溶液
E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水

3 . 浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

4 . 探究Na₂O₂与水的反应，实验如图：(已知：H₂O₂H⁺+、H⁺+)下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

5 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是

A．图1若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完

B．图2证明Na2O2与水反应放热

C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．图4探究钠与Cl2反应

7 . 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题

(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______。
(3)化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生，可观察到的现象是______。
(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______。

9 . 用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中。预测的现象与结论相符的是

选项	②	预测②中现象	实验结论
A	浓盐酸	产生大量气体	硫酸的酸性比盐酸强
B	铜片	铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末	浓硫酸的酸性和强氧化性
C	CuSO4•5H2O	固体由蓝色变为白色	浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D	蔗糖	固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出	浓硫酸具有脱水性、强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象，室温下3mol/L的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1：___________对该反应有催化作用。
实验验证：将溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
方案Ⅰ 向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol/L的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是___________。
方案Ⅱ 向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B＞C＞A，该实验能够证明假设2成立的理由是___________。
③查阅资料：溶于水可以生成和___________。
向盛有铜片的溶液A中加入___________，铜片上立即产生气泡，证明对该反应也有催化作用。
结论：和均对Cu与的反应有催化作用。
④Cu与稀反应中，参与的可能催化过程如下：将ⅱ补充完整。
i.
ⅱ.___________
ⅲii.