1 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
   

A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2

B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

2 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

3 . 某化学小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。
【查阅资料】Mg能与水反应生成难溶的Mg(OH)₂和H₂；向水中加入NH₄Cl溶液可以加快Mg与水的反应。
【实验过程与现象】
(1)分别将等质量的Na块和Mg条(打磨光亮)投入水中，记录现象如下。

Na块在水中剧烈反应，浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，直至消失

Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽

①Na与水反应的离子方程式：___________；能证明该反应为放热反应的实验现象是___________。
②Mg与水反应数分钟后停止的原因可能是___________。
(2)探究NH₄Cl加快Mg与水反应的原因。
取两根与水反应后的Mg条分别投入等体积等浓度的两种盐溶液中进行对比实验，结果如下。

实验序号	a	b
盐溶液(均为0.1 mol•L-1)	NH4Cl	NaCl
30min时产生气体体积(mL)	1.5	＜0.1
气体的主要成分	H2

①上表中能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是___________。
②经检验，实验a中还生成少量的NH₃、为了解释能促进Mg与水的反应及NH₃产生的原因，化学小组提出了如图所示假设。写出反应I的离子方程式：___________。

【总结与反思】
(3)实验表明：与水反应的剧烈程度K>Na>Ca>Mg。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有___________。

4 . 某化学实验小组为探究SO₂、Cl₂的性质，并比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验。

（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为___，装置A中发生反应的化学方程式___。
（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B___、D___。
（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。
（4）有同学将SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是___（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因___。

5 . 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

(1)装置A中碳酸钙的作用是______。
(2)实验时将B装置中的铜丝插入稀硝酸中，请写出B中反应的化学方程式_______。
(3)推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是______，据此可以说明铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，E中发生反应的化学方程式为______。
(4)该课外活动小组还进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是______。

a．实验①试管口有红棕色气体产生，说明Cu和稀HNO₃反应能够生成NO₂
b．NO是一种无色无味的气体，因此可以直接排放到空气中
c．实验③中滴加稀硫酸后，能观察到试管口有红棕色气体产生
d．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应