1 . 在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格：(已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸)

仪器	加入试剂	加入该试剂或用品的目的
B	___________溶液	除去CO2气体中混入的HCl
C	石棉绒与过氧化钠	石棉绒___________ Na2O2___________
D	NaOH溶液	___________

(2)为了达到实验目的，___________(填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。
(3)C中固体除与CO₂反应外，还可能发生反应的化学方程式为___________。
(4)试管F中收集满气体后，检验气体的实验操作是___________。
(5)判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管F中收集满气体外，还可以从C装置中___________的实验现象来判断。

2 . 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。
Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__；装置C中Ⅱ处加的试剂可以是___(选填下列字母编号)。
A.碱石灰        B.硅胶        C.浓硫酸          D.无水氯化钙
(2)装置B的作用有___。
(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：__。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是__。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图装置，实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④__。
(2)设计步骤③的实验思想是__。
(3)步骤④的操作是__。

3 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(主要成分为，其中硫元素为价)在高温条件下和氧气反应制备 ，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。
(2)实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。(已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)

①盛放浓硫酸的仪器名称为___________，A装置内发生反应的化学方程式为___________。
②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。
③实验结束后，若装置D增加的质量为，装置E中产生白色沉淀的质量为，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)(转化率=发生反应的某种反应物的物质的量/该反应物反应前的总物质的量)。
(3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

4 . 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：

(1)装浓盐酸的仪器名称_______。
(2)写出制取氯气的化学方程式_____，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，其作用是_______，装置C中所装试剂的作用是_______。
(4)E中所装试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。
某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：


(5)氯水呈黄绿色，说明其中含有_______(填化学式)。
(6)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______ 性。
(7)氯气与水反应的化学方程式为_______ 。
(8)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因 _______。
(9)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。(实验四)_______、_______。

5 . I．无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______
(2)将装置按图示连接好，在滴入浓盐酸之前需要什么操作_______，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______
II．FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；               
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(3)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；
②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。现象：溶液变为红色	假设2正确

(4)若假设2正确，向FeBr₂溶液中通入少许Cl₂，反应的离子方程式为_______。
(5)乙同学仔细观察发现甲同学做的实验①中，上层溶液呈浅黄色，于是他提出两个自己的观点，请你帮他补充：_______；_______。

6 . 和是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为___________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(填字母)，C中试剂为___________。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将气体注入Y管中，Z中应盛装___________。
②打开，将注射器X中的缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为___________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂，Y中出现倒吸现象，原因
是___________。
(3)该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量，将注射器X中缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。

7 . 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查阅有关资料：CS₂+2NH₃NH₄SCN+H₂S，该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)制备NH₄SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K₁，关闭K₂，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH₃和N₂，导气管末端伸入CS₂层的目的是___________。
②一段时间后，当CS₂反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是___________。
③为了防止反应产物泄漏污染环境，烧杯内的X可为CuCl₂溶液，则B中的离子反应方程式为___________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭K₁，打开K₂，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
Ⅱ．KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。
(3)同学甲想利用反应Fe³⁺+3SCN⁻Fe(SCN)₃来检验溶液中的Fe³⁺。KSCN中，碳的化合价为___________。
(4)同学乙往FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl₃和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，D中的澄清石灰水变浑浊，F中有气泡。以此为依据分析，C中还有的现象为___________；试写出向C中滴加适量NaClO溶液后，溶液中KSCN发生反应的离子方程式___________(经检测产物中有SO生成)

9 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______，检查E装置气密性的方法是_______。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______。
(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_______。
(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO₂的含量为_______mg/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 蓉城名校联盟学校某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：
Ⅰ．甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂（不考虑空气中的N₂），可利用的装置如图。回答下列问题：

（1）装置Q中盛放的溶液是___，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入 ， 接 ， 接 ， 接c。___
（2）装置N的作用是___。
Ⅱ．乙组同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

溶液变红，其原因是___（用化学方程式解释），依据实验现象推测红色褪去的原因是___。
Ⅲ．丙组同学拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整___。

（2）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么___。