选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | pH试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
C | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
D | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 |
B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色 |
C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀 |
D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境 |
(1)如图装置制备NH3,反应方程式为
(2)装置A中烧瓶内试剂可选用
a.烧碱溶液 b.生石灰 c.浓硫酸
(3)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,然后应先
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(4)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为
(5)图1的实验装置图存在的明显不足是
(6)向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象, 但若先通入NH3,再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙,反应方程式:
(1)实验室中利用反应2H2O22H2O+O2↑制取O2,可选用的发生装置是
(3)过氧化氢是一种二元弱酸,写出H2O2的第一步电离方程式:
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H2O2电离平衡的影响,进行如下实验:
①实验任务:利用灵敏pH计测量溶液的pH,并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料:20℃时,Ka1(H2O2)=2.4×10-12,lg6≈0.778。
③提出猜想:反应物浓度相同时;温度越高,酸性越强,pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1~3,记录数据。
试祥 | 温度/℃ | pH | |
1 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 20 | X1 |
2 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 30 | X2 |
3 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 50 | X3 |
实验结果:X2<X1<X3且X1=
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验:
试样 | 反应前后温度变化/℃ | |
4 | 10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T1 |
5 | 10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T2 |
(1)二氧化硫的水溶液
易溶于水,常温常压下溶解度为,溶于水生成。已知,欲验证酸性:,设计以下实验达到目的(部分夹持装置已省略)。装置图中处发生的反应的方程式为
(2)①请设计简单实验方案比较室温下溶液中的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小:
②时,的电离常数,则该温度下、的溶液中
(3)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜,)是一种液态化合物,沸点,在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并伴有刺激性气味的气体产生。蒸干溶液不能得到无水,使与混合加热可得到无水,试解释原因:
(1)仪器a的名称为
(2)①C中生成一种单质气体和红色物质,C中发生反应的化学方程式为
②实验测得反应后装置D增重mg,F中生成气体的体积折合成标准状况下为VL,则氨气中N和H的个数比为
(3)装置E中浓硫酸的作用:
(4)氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏,若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成,写出反应的化学方程式:
(2)B中品红溶液褪色,是因为SO2具有
(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是
(4)若将SO2气体直接通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则该反应的离子方程式为
8 . 某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题:
(1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液,他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴
(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液,最后滴入KSCN溶液,溶液变红,H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为
(3)丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中,向其中滴几滴5%的H2O2溶液,发现溶液逐渐褪色,该反应中的还原剂是
(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液,发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液),一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是
②开始时,H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5,该反应属于
③一段时间后,乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡,从而使蓝色逐渐消失,该反应的离子方程式为
A.②中只生成2种产物 |
B.停止实验时,先打开K可防倒吸 |
C.实验结束后加热④中溶液,没有明显现象 |
D.浓硫酸浓度越大生成的速率越快 |
(1)甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。
①仪器M的名称为
②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸,其原因是
③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH,原因是
(2)乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→
②E装置的作用是
③F装置中发生反应的化学方程式为