1 . 某小组研究NH₄Cl与CuO的反应，进行如下实验(部分装置略)：

实验	Ⅰ	Ⅱ
装置
现象	加热试管，产生白烟，试管口有白色固体；试管中有水生成，继续加热，黑色固体变蓝，最终部分变为黄色	将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直插入NH4Cl晶体中，一段时间后，取出玻璃管，管口处有亮红色固体

经检测，实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl₂，实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。
(1)实验Ⅰ中试管口的白色固体是_____。
(2)实验Ⅰ中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：
CuOCuCl₂(湿润)(NH₄)₂CuCl₄CuCl₂(无水)CuCl
①(NH₄)₂CuCl₄固体受热分解的化学方程式是_____。
②对于物质X，做出如下假设：
ⅰ．X是NH₄Cl，反应：NH₄Cl+CuCl₂CuCl+     +HCl，将方程式补充完整并配平：______。
ⅱ．X是____，理由是_____。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是____(列出2点)。
(4)NH₄Cl溶液与CuO反应。
实验Ⅲ       向CuO粉末中加入0.1mol•L⁻¹NH₄Cl溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。
资料：ⅰ．相关微粒在水溶液中的颜色：Cu²⁺蓝色，Cu(NH₃)²⁺和深蓝色
ⅱ．Cu(NH₃)²⁺Cu²⁺+NH₃，Cu²⁺+4NH₃
①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu(NH₃)²⁺或。实验方案是_____。
②实验Ⅲ中未观察到NH₄Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的原因是___(列出1点即可)。

2 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂总是小于3.55 g的原因是__。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为____，作用是_____，现象是_____。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_____。
③装置F的作用是______。
④写出装置G中发生反应的离子方程式_____。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______与______之间(填装置标号)，装置中应放入_______(填试剂或用品名称)。

3 . 某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此推测室温时Na₂S₂O₃溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与Na₂SO₃性质相似，推测具有较强的______________。
【实验探究】取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	溶液pH=8	（3）___________________________________
探究②	向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	（4）___________________________________

【实验结论】
（5）从探究①、②的结论：_________________________________________________________。
【问题讨论】
（6）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由______________________________。
（7）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化，你的方案是______________________________。

4 . 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质并测定某药片中FeSO₄的含量，回答下列问题。
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性。实验测得FeSO₄溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。
(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

已知：绿矾为FeSO₄·7H₂O晶体，受热分解产物为4种氧化物。
①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。
②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。
③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。
(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO₄的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO₄含量，反应原理为：MnO+ 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO₄溶液滴定。

滴定次数	待测FeSO4溶液体积/mL	0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.11
2	25.00	0.56	30.56
3	25.00	0.22	25.11

该药片中FeSO₄的质量分数为______，若盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

5 . 用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是

A．证明氨气极易溶于水

B．证明二氧化硫具有漂白性

C．证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高

D．证明铁与水蒸气反应生成氢气

6 . 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。

回答下列问题
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是________。
(3)装置B的作用是储存多余的气体：当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是________，装置B中应盛放的液体是________(填字母)。
A．水       B．酸性溶液       C．浓溴水       D．饱和溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是________________(填字母)。
A．铁粉       B．溶液       C．银粉       D．溶液

7 . I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe₂O₃ Al₂O₃＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	——

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_______。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。
(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)。
A.浓硫酸             B.稀硫酸               C.稀硝酸               D.氢氧化钠溶液
II. 已知固体Na₂SO₃受热易分解。实验流程和结果如图：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L^－1，请回答：
(4)气体Y的分子式________，白色沉淀的化学式______________。
(5)该流程中Na₂SO₃受热分解的化学方程式_________。
(6)另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________ (不考虑空气的影响)。

8 . 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH₃反应，研究 NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____；仪器b中可选择的试剂为________(填名称)。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______       (填字母)。
A．Cl₂            B．O₂            C．CO₂            D．NO₂
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式____________。
(4)E装置中浓硫酸的作用________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

9 . 某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl₂的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）用浓盐酸与足量的 MnO₂反应制Cl₂的化学反应方程式_____。
（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为_____，作用是_____，现象是_____。
②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。
③装置 F 的作用是_____。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。

10 . 为研究 NH₃的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH₃反应，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器 D 的名称为 _____________。
(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH₃ 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。
(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。
(4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。
(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示)
(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO₂气体：
①选用的药品可以是 _____________。
A．Na₂SO₃溶液与 HNO₃ B．铜与浓 H₂SO₄
C．碳与浓 H₂SO₄ D．Na₂SO₃固体与浓 H₂SO₄
②将制得的 SO₂通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _______________________，表明 SO₂的氧化性比 I₂________(填“强或“弱”)。
③实验室用 NaOH 溶液作为 SO₂的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO₂ 气体，所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。