1 . 某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl₂的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）用浓盐酸与足量的 MnO₂反应制Cl₂的化学反应方程式_____。
（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为_____，作用是_____，现象是_____。
②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。
③装置 F 的作用是_____。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。

2 . 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，快速搅拌，生成疏松多孔的黑色物质。

请回答下列问题：
①根据上述实验步骤(1)-(5)中，蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，浓硫酸表现出的化学性质有____________ (填字母)。
A．酸性       B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
②反应中生成的黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体，其中一种气体 X 有刺激性气味，另一种气体 Y 无色无味，写出反应的化学方程式_____________。
③为了在混合气体中检验出 X、Y 这两种气体，提供下列试剂：(试剂可多次使用，不考虑尾气处理)
A．品红溶液       B．澄清石灰水       C．酸性高锰酸钾溶液       D．氢氧化钠溶液
气体通过的顺序依次是：____________→____________→____________→____________ (填字母)。证明有气体 Y 存在的实验现象为____________。

3 . 某小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。

操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为_____
(2)图中饱和食盐水的作用是_____
(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为_____
(4)若用如图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____

(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液。(已知：Na₂SO₃溶液显碱性，Na₂SO₄溶液显中性)
提出猜想：
Ⅰ.NaClO把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ.NaClO把Na₂SO₃和酚酞都氧化了
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na₂SO₃的最佳实验方案是_____
a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____

4 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。

5 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl₂的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是___．（已知酸性条件下，K₂Cr₂O₇、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用）
①MnO₂和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；   ④KClO₃和浓盐酸混合共热；⑤KMnO₄和浓盐酸混合；
A 只有①   B 只有①⑤   C 只有①③④⑤   D 全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂反应制 Cl₂，制得的 Cl₂体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是___．
（3）装置 B 的作用____，现象是____．
（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是___、装置 E 的作用是____．
（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式____．
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在__与__之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入___．

6 . 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；请写出C中发生的离子反应方程式_________。
(2)填写装置中可能使用的药品：E_________，F________。
(3)证明有H₂生成的实验现象是__________。
(4)若判断出有H₂生成，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)变红色。

7 . 下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。
(2)②中的品红溶液__________，证明SO₂有________性。
(3)④中的实验现象是______，证明SO₂有______性。
(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

8 . 某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：【提示：C+CO₂2CO C+H₂O(g)CO+H₂】

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。
(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。
(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。
①NaHCO₃溶液   ② 碱石灰   ③NaOH溶液   ④ 浓H₂SO₄

9 . 根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO₄常温下与浓盐酸反应可制得Cl₂。②H₂SiO₃不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。
(3)若要用此装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO₃　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na₂SiO₃溶液　⑤SiO₂。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

10 . 某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置：
   
(1)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁，关闭K₂，加热铜丝，目的是_____，X是_____。实验观察到铜丝未变化，则得出结论______。
(2)若打开K₂，关闭K₁，出现________现象，可证明有水时CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。
(3)根据以上的实验结论，写出生成CO₂、O₂反应的化学方程式：_______________。